2023年四川省达州市通江县实验中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是   A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态   B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应   C． C、D、E的半径：C＞D＞E   D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 参考答案： C 略 2. 在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为(    ) A. 112mL B. 224mL C. 448mL D. 672mL 参考答案： D 【详解】锌与稀硝酸反应的实质是3Zn+8H++2NO3-＝3Zn2++2NO↑+4H2O，混合溶液中含H+物质的量＝0.04mol×2+0.02mol＝0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.02mol，6.5g锌的物质的量＝6.5g÷65g/mol＝0.1mol。根据离子方程式可知3Zn～2NO3-～8H+～2NO，因此氢离子、锌过量，硝酸根离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量为0.02mol，剩余的锌是0.07mol，氢离子是0.02mol，根据方程式Zn+2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知还可以产生0.01mol氢气，则标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL，答案选D。 【点睛】明确反应的先后顺序以及准确判断出过量问题是解答的关键，注意与硝酸反应时应该利用离子方程式判断，不要利用化学方程式，为易错点。   3. 下列实验操作中错误的是                             A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶 参考答案： A 略 4. 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是CaMg3Si4O12。 (1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。 （2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。 参考答案： (1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为。CaO·3MgO·4SiO2（2）SiO2 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是      A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋                 B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋ C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-                D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3- 参考答案： A 略 6. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（   ） A．O2        B． NH3        C． CO       D． CH4 参考答案： D 7. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线分别两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时,d表面发生还原反应；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d质量减轻。则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞b＞c＞d      B．c＞a＞b＞d     C．b＞d＞c＞a  D．a＞c＞d＞b 参考答案： D 略 8. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ） A．单质密度依次增大                 B．单质的熔沸点依次升高 C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2       D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 参考答案： D 略 9. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A. Na+、H+、SO42-、HCO3-    B. Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. Na+、K+、Cl-、NO3-    D. Ba2+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： C A．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误； B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误； C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确； D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。 故答案选C。 10. 下列有关胶体的说法中，不正确的是  （    ） A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成 B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电 C. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NA D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 参考答案： D 【详解】A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4溶液，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有沉淀生成，A正确； B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场力作用下向负电荷多的阴极移动，B正确； C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，C正确； D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误； 故合理选项是D。 11. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（     ） A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 参考答案： B 试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。 12. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是    A．Mg            B．Cu            C．Al D．Fe 参考答案： D 13. 对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是 A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)                            B．V(D)＝0.6mol/(L·s) C．V(C)＝0.6mol/(L·s)                             D．V(A2)＝0.8mol/(L·min) 参考答案： B 略 14. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的 物质的量之比是 A．2:3           B． 4:3           C． 1:1        D． 1:3 参考答案： A 略 15. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol                     ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是（     ） A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；    （2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 （6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ （填各选项的序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太    干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 参考答案： (1) 500    (2)8.0    (5)胶头滴管    (6) C 解析：(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500； (2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0； (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：胶头滴管； (6)A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。 点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成250mL溶液， （1）求所得盐酸的物质的量浓度。 （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度。 参考答案： (1)0.4mol/l  (2) 0.1mol/l 略 18. （5分）氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO2Cu2O + O2  （1）若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量。 （2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6 g，求CuO的分解率。 参考答案： 8mol  （3分）     80% （2分） 略 19. 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。 （1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积； （2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少体积？ 参考答案： （1)C1V1=C2V2      .0.1×0.1=2×V2      V2 =0.005(L) (2)  2NaOH + H2S04 = N