2022-2023学年江苏省宿迁市屠园中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目 A．A＋n＋48＋x                          B．A－n－24－x    C．A－n＋24－x                        D．A＋n＋24－x 参考答案： D 2. 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液 C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸 D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸 参考答案： B 【详解】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A； B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B； C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C； D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D； 本题答案为B。 3. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：A＜B＜C B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 参考答案： D 试题分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，B错误；C、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，D正确。答案选D。 4. 在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的试剂是 A.氨水           B.HCl        C.(NH4)2CO3        D.NaOH 参考答案： D 略 5. m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 448ml，恰好使气体完全溶于水中。向反应后的溶液中滴入100 ml 8 mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大。则有关说法正确的是 A．m的值为2.56 B．反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L C．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1 : 5 D．沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g 参考答案： A 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-                 B. K+、AlO2-、NO3-、OH- C. K+、NH4+、Al3+、SO42-                 D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 参考答案： B 7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（　　） A. ②④ B. ①② C. ②③ D. ①④ 参考答案： B 【详解】①向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意； ②将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意； ③升高温度，能够加快反应速率，不符合题意； ④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意； 故答案选B。 8. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 A.2： 3           B.3： 2           C.1：2          D.2：1 参考答案： A 略 9. 下列操作不能达到目的是（　　） 选项 目的 操作 A 配制80mL 1.0mol?L﹣1CuSO4溶液 将25g CuSO4?5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液 B 除去KCl中少量KClO3 将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少 C 在溶液中将MnO4﹣ 完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 参考答案： B 解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4?5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A不选； B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选； C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选； D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选； 故选B． 10. 分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，前者从属于后者的是（　　） A. 金属，化合    B. 强酸，强碱 C. 泥沙，胶体    D. 化合物，纯净物 参考答案： D A、金属属于单质，不是化合物，单质与化合物属于并列关系，故A错误；B、强酸和强碱均属于化合物，二者为并列关系，故B错误；C、泥沙不是胶体，二者不是从属关系，故C错误；D、纯净物分为单质和化合物，即单质属于纯净物，故D正确。故选D。 11. 下列物质中，不属于电解质的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m A．KOH            B．HNO3          C．玻璃          D．CuCl2 参考答案： C 12. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素                          B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定  D．R气态氢化物化学式为H2R 参考答案： D 略 13. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 （   ） A. 氢键是一种特殊的共价键    B. 离子化合物中可能含有共价键 C. I2的挥发破坏了共价键    D. 非极性键只能存在双原子单质中 参考答案： B A. 氢键不是化学键，A错误；B. 离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B正确；C. I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。答案选B。 14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是 A. 加热                              B. 降温 C. 滴加少量CuSO4溶液                      D. 不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略 15. 下列叙述正确的是   A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表   B．短周期中包含了18种原子   C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化   D. 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知：   密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水         ⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是          ，导管B除了导气外还具有的作用是           。 ②试管C置于冰水浴中的目的是                   ⑵制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填上或下），分液后，用       （填编号）洗涤环己烯。 A.KMnO4溶液     B.稀H2SO4          C.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从      （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是           。 ③收集产品时，控制的温度应在     左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                 A.蒸馏时从70℃开始收集产品  B.环己醇实际用量多了  C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是        。 A.酸性KMnO4溶液      B.用金属钠      C.测定沸点 参考答案： （1）① 防暴沸   冷凝   ② 防止环己烯挥发或冷凝环己烯   （2）① 上 C  ② g   除水  ③  830C   C （3） B   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题 （1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？ （2)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少? 参考答案： 略 18. 取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求： （1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。 参考答案： 解：设样品中的Na2SO4的质量为X，同时生成NaCl的质量为Y         Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2Na Cl          142          233       117           X          23.3g       Y Y   X        23.3g            142  ==    233  === 117          X=14.2g  Y=11.7g         所以，生成物溶液的溶质质量分数为 ×100%=12.5%           11.7g+（15g-14.2g）         15g+108.3g-23.3g 12.5%   答：