2022-2023学年湖北省黄冈市向桥乡向桥中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是( )。
A.利用人工光合成反应,探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料,属于低碳技术
B.开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药
C.加大稀土资源的开采和出口,制造更多高新产品,保证经济快速发展
D.制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率,属于“绿色”的生产工艺
参考答案:
C
略
2. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是(单位:mol?L﹣1)( )
A. B. C. D.
参考答案:
D
解析:设每份中NH4+的物质的量为x,SO42﹣的物质的量为y,则
NH4++OH﹣═NH3+H2O
1 1
x b
,解得x=b,则每份中NH4+的物质的量为bmol,
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
1 1
c y
,解得y=c,则每份中SO42﹣的物质的量为cmol,
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L,
原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L,
设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z,
由溶液不显电性,根据电荷守恒可知,mol/L×1=mol/L×2+z×1,解得z=mol/L,故选D.
3. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:
aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS? +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
参考答案:
C
略
4. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解AlC13溶液:2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O
参考答案:
C
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气;
B.得失电子不守恒;
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,二者物质的量之比为1:1;
D.二价铁离子还原性强于溴离子,先养好二价铁离子.
【解答】解:A.用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气,离子方程式:2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al(OH)3↓,故A错误;
B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合,离子方程式:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,故B错误;
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,二者物质的量之比为1:1,离子方程式:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O,故C正确;
D.亚铁离子的还原性大于溴离子,向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+,故D错误;
故选:C.
5. 设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.1molCl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,11.2 L氦气中约含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子
参考答案:
略
6. 同种元素的不同微粒,它们的( )
A.质量数一定相同 B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同 D.电子层数可能不同
参考答案:
D
略
7. 下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水,所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
D.将7.8 g Na2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子
参考答案:
D
略
8. 纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
参考答案:
D
略
9. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
参考答案:
D
本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术,意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中,在接触室中用铁触媒作催化剂,使SO2氧化为SO3,A项错误;使用热交换装置可节约能源,B项正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,速率更快,可提高原料的利用率,C项正确;反应温度采用450~500℃是因为该温度下催化剂活性最高,D项正确。
10. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
参考答案:
D
11. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3的沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
参考答案:
D
12. 在下列变化中,不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红试液褪色 B.活性炭使红墨水褪色
C.氯水使紫色石蕊试液褪色 D.O3使某些染料褪色
参考答案:
答案:B
13. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是
A. B. C. D.无法确定
参考答案:
C
14. LiNi02是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为下列说法正确的是
A. LiNiO2中Ni+的化合价是+1 B.该反应中LiOH是还原剂
C. OH-和Li+含有的电子数相同 D. LiNiO2中既含离子键又含共价键
参考答案:
D
略
15. 在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144 ℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
参考答案:
B
试题分析:甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替,属于取代反应,A正确。甲苯的相对分子质量比二甲苯小,故沸点比二甲苯低,B错误。苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法分离,C正确。因为对二甲苯的熔点较低,冷却后容易形成固体,所以能用冷却结晶的方法分离出来,D正确。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况),由上述实验事实可知:提示:铁和硫生成硫化亚铁,硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)固体M中一定有的物质是 (填化学式),理由是 。
(2)写出B装置中反应的离子方程式____。
(3)C装置的作用是 ,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是 。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是 ,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有____。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是____。
a.M中有未反应的铁和硫 b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体 d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
参考答案:
(15分,除标明1分外的每空2分)
(1)FeS、Fe;B装置增重,说明反应生成了硫化氢气体,固体M中一定有FeS;C装置中溶液无变化,说明硫化氢气体已被完全吸收,反应后进入了量气管气体的体积为VmL,说明还有另一种气体氢气生成,固体M中一定还有Fe;
(2)2OH- +H2S = 2H2O+S2-
(3)证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收;黑色沉淀
(4)硫或S;漏斗、玻璃棒;
(5)bc;
试题分析:(1)据铁与硫在隔绝空气的条件下反应生成硫化亚铁,则所得固体M的成分可能有Fe、S、FeS,使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,B装置增重,说明反应生成了硫化氢气体,固体M中一定有FeS;C装置中溶液无变化,说明硫化氢气体已被完全吸收,反应后进入了量气管气体的体积为VmL,说明还有另一种气体氢气生成,固体M中一定还有Fe,故答案为:Fe、FeS;B装置增重,说明反应生成了硫化氢气体,固体M中一定有FeS;C装置中溶液无变化,说明硫化氢气体已被完全吸收,反应后进入了量气管气体的体积为VmL,说明还有另一种气体氢气生成,固体M中一定还有Fe;
(2)氢氧化钠能与酸反应,氢氧化钠溶液的作用是反应掉生成