2023年江西省九江市三角中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SiO2和SO2 B.NaCl和HCl
C.CO2和H2O D.CH4和KCl
参考答案:
C
略
2. 某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y 溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是
A.SiO2 B.Al2O3 C.MgO D.P2O5
参考答案:
C
略
3. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需.的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,反应热,以上事实表明
A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B.1,3-环己二烯比苯稳定
C.苯加氢生成1,3-环己二烯是放热反应 D.苯比1,3-环己二烯稳定
参考答案:
C
略
4. 配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时,不需要用到的仪器是( )
参考答案:
D
略
5. 下列关于有机化合物的认识不正确的是( )
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.在水溶液里,乙酸分子中的所有的H都可以电离
D.淀粉溶液中加入硫酸加热水解,冷却后,先加碱,至碱性后,再加银氨溶液做银镜反应,检验是否有葡萄糖的生成
参考答案:
C
略
1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收13.13KJ热量,此反应的热化学方程式为: A. C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1
参考答案:
D
略
7. 2013年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.左边为该电池的负极 B.该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为:H2-2e-==2H+ D.该电池正极反应为:O2+4e-==2O2-
参考答案:
C
略
8. 已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是 ( )
A.a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
参考答案:
C
略
9. 在25℃、101kPa下,1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1367kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A、CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);△H=+1367kJ/mol
B、CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l);△H=-1367kJ/mol
C、2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=-1367kJ/mol
D、2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(g);△H=+2734kJ/mol
参考答案:
B
略
10. .反应 A+B →C(ΔH<0)分两步进行 ① A+B→X (△H >0) ② X→C(ΔH<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
参考答案:
D
略
11. 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为( )
A. 10(a+b-12) % B. 10(a+b-14) % C. 10(12-a-b) % D. 10(14-a-b) %
参考答案:
A
略
12. 可逆反应:3A(g) 3B(?)+C(?);△H > O,随着温度升高,气体平均分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是
A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是固体
C、若C为固体,则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体
参考答案:
C
13. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣)
D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]
参考答案:
A
考点:离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
分析:A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断;
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银;
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离,第二步电离微弱;
D、依据溶液中元素物料守恒计算分析.
解答:解:A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析,硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,NaHSO4 =Na++H++SO42﹣,H2OH++OH﹣,溶液中质子守恒,c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣),故A正确;
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银,c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣),故B错误;
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离,第二步电离微弱,H2CO3H++HCO3﹣,HCO3﹣H++CO32﹣,c(H+)>c(HCO3﹣)>2c(CO32﹣),故C错误;
D、依据溶液中元素物料守恒计算,含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O4﹣)+C(C2O42﹣)+c(H2C2O4)],故D错误;
故选A.
点评:-本题考查了电解质溶液中电离平衡分析,沉淀溶解平衡的理解应用,电解质溶液中物料守恒,质子守恒的分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
14. 产生温室效应的原因主要是大气中含有( )
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.CO
参考答案:
C
略
15. 将乙醛和乙酸分离的正确方法是( )
A.加热分馏
B.加入足量生石灰,先蒸出乙醛,再加入浓硫酸蒸出乙酸
C.加入碳酸钠后,通过萃取的方法分离
D.利用银镜反应进行分离
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。
(1).在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。
(2).请你推测长直导管b的作用: ___________ 。
(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是
。
(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体,简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作:____________________________。
参考答案:
(1)苯,Br2 , 铁粉(或FeBr3); (2)导气 冷凝和回流;
(3) HBr易溶于水很容易倒吸;(4) 用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液,再水洗,后干燥。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中, 点火后发生不完全燃烧, 得到CO、CO2和H2O的气态混合物, 将混合物通过浓硫酸时, 浓硫酸的质量增加了3.6g, 通过足量澄清石灰水, 可得经干燥后的沉淀10g, 剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时, 可得经干燥后的沉淀20g。 求:
(1)该有机物的化学式;
(2)该有机物可与醇发生酯化反应, 且可使溴水褪色, 写出该有机物的结构简式。
参考答案:
(1) C3H4O2 (2)CH2=CHCOOH
略
18. 已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4mol·L-1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L-1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答:
(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL(标准状况)?
某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况),若装置的气密性没有问题,则可能的原因是 。
(2)由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为多少?
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL,可能原因是:
参考答案:
(1)n(MnO2)==0.1mol
能参加反应的n(HCl)=Δc(HCl)·V〔HCl(aq)〕=(12mol/L-4mol/L)·0.1L=0.8mol
由反应MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
1mol 4mol 1mol
知MnO2完全反应,V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=0.1mol·22400ml/mol=2240ml
容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散(2分)
(2)V〔HCl(aq)〕==0.05L=50ml
(3)60ml ,加热时HCl挥发
19. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·L-1。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH在何范围?
已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36 mol4·L-4
Ksp[F