2023年河北省石家庄市第五十九中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL,进行中和滴定,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)
A.等于2V mL B.小于2V mL
C.大于2V mL D.小于、等于或大于2VmL
参考答案:
B
略
2. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的:①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
参考答案:
D
3. 质量数为37的原子应该有
A.18个质子,19个中子,19个电子 B.17个质子,20个中子,18个电子
C.19个质子,18个中子,20个电子 D.18个质子,19个中子,18个电子
参考答案:
D
4. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是( )
A. 常温下,加入铁粉能生成H2 的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B. 滴加酚酞变红的溶液: 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+
D. 含有大量SO42-的溶液:加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
参考答案:
D
【详解】A. 常温下,加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性,酸性条件下HCO3-不能大量共存,A错误;
B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,B错误;
C. NaHSO4的溶液中含有大量的氢离子,氢离子与 CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,C错误;
D. 含有大量SO42-的溶液中,Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各离子间不反应,能够大量共存,D正确;
综上所述,本题选D。
5. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,22.4L CO2中含有 NA个CO2分子
B.O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D.1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 NA个Na+
参考答案:
B
略
6. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为( )
A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
参考答案:
B
略
7. 下列物质的分类组合正确的是[ ]
参考答案:
B
略
8. 无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、O2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
参考答案:
B
9. 将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为
A. 8% B. 10% C. 5% D. 无法计算
参考答案:
C
10. 下列反应属于氮的固定的是( )
A.空气在雷电作用下所产生NO B.NO和O2生成NO2
C.铜与浓硝酸反应产生NO2 D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
参考答案:
A
略
11. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极,
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用
C.负极反应式:O2+2CO2+4e-==2CO32-
D.该电池工作过程中有蓝色火焰产生
参考答案:
B
12. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
参考答案:
D
试题分析:A、强碱性溶液含有OH-离子,与Al3+反应,生成Al(OH)3沉淀,故不能共存;B、溶液无色透明,故要排除Cu2+,错误;C、Ca2+与 CO32-形成沉淀,故错误;D、酸性溶液中,均共存。
13. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
参考答案:
D
试题分析:①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁,错误;②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,沉淀溶解,错误; ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,生成白色沉淀硅酸和氯化钠,正确;④氢氧化铝不溶于弱酸,故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,正确; ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,二者发生反应生成碳酸氢钠,溶质的质量增大,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,生成碳酸氢钠白色沉淀,正确。选D。
14. 右图是实验室制溴苯的装置图,下列说法正确的是
A.三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B.仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
C.锥形瓶中的导管口出现大量白雾
D.碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
参考答案:
略
15. 下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应时都伴随能量变化,有能量变化的变化一定是化学变化
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 石墨转化为金刚石是吸热反应,所以石墨比金刚石稳定
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
参考答案:
C
【详解】A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化不一定是化学变化,也可能是物理变化,A项错误;
B. 焓变与反应条件无关,燃烧都是放热反应,需要加热到可燃物的着火点,B项错误;
C. 因为石墨变成金刚石吸热,石墨的能量低,所以石墨比金刚石稳定,C项正确;
D. 等质量的硫蒸气和硫固体相比较,硫蒸气具有的能量多,因此完全燃烧硫蒸气(前者)放出的热量多,D项错误;
答案选C。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X : 沉淀A: 沉淀B:
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。
参考答案:
(10分)
⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl
⑵除去过量的Ba2+、Ag+
⑶Na2CO3 每空2分
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联,用惰性电极在一定条件下通电一段时间后,生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少?
参考答案:
6:3:2
解析 因为三个电解池为串联,所以通过电子的物质的量相同。设通过电子的物质的量为1 mol。
Na++e-===Na
1 mol 1 mol
Mg2++2e-===Mg
1 mol mol
Al3++3e-===Al
1 mol mol
所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为:1:mol::mol::mol=6:3:2。
35.2gCuO和Cu的混合物,加入到280mL某浓度的硝酸中,混合物恰好完全溶解,并得到8.96L标准状况下的气体,将其通过足量水后,变为4.48L(标准状况),试计算:
⑴被还原的硝酸的物质的量; ⑵所用硝酸的物质的量浓度。(写出解题过程)
参考答案:
⑴0.4mol ⑵5.00mol·L
19. (10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的物质的量是多少?生成的氢气在标准状况下的体积是多少?
参考答案:
略