安徽省宣城市杨滩乡中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中不正确的是
A
B
C
D
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
用墨写字画画可长久不褪色
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
用石材制作砚台的过程是化学变化
参考答案:
D
A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪,A正确;B、松烟墨性质稳定,因此用墨写字画画可长久不褪色,B正确;C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素,C正确;D、用石材制作砚台的过程是物理变化,D错误,答案选D。
2. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用甲图装置电解精炼铝
B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
D.丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀
参考答案:
A
略
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
参考答案:
B
略
4. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法错误的是( )
A.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
D. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
参考答案:
A
略
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z
参考答案:
D
6. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A.1∶3 B. 4∶3 C.2∶1 D.3∶1
参考答案:
B
略
7. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. X是还原产物 B. ClF3中氯元素为-3价
C. 反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子 D. Co3O4在反应中作氧化剂
参考答案:
C
根据元素守恒,X是O2,氧气是氧化产物,故A错误;ClF3中氯元素为+3价,故B错误;氯元素由+3价降为0价,反应生成3molCl2时转移18mol电子,故C正确;Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低,所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂,故D错误。
点睛:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。
8. 高温及催化剂作用下,某反应的平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是( )
A.恒温下,将容器体积变为原来2倍,CO的平衡浓度变为原来的
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
D.该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O;△H<0
参考答案:
A
9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
参考答案:
C
略
10. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A.0.1 mol?L﹣1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq)
B.Al3+ A1O2﹣Al(OH)3
C.A1NaA1O2(aq)NaAlO2(s)
D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)
参考答案:
C
【考点】铝的化学性质.
【分析】A.二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气,氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水;
B.铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀;
C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠是强碱弱酸盐,水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠;
D.氧化镁溶于吸收生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液,生成氢氧化镁沉淀;
【解答】解:A.二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应,不能氧化氯离子生成氯气,故A错误;
B.铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,反应只能生成氢氧化铝沉淀,故B错误;
C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠是强碱弱酸盐,水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水,得到偏铝酸钠,故C正确;
D.氧化镁溶于吸收生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液,生成氢氧化镁沉淀,电解硝酸镁溶液不能得到金属镁,故D错误;
故选C.
11. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
参考答案:
C
略
12. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B:
下列说法中正确的是
A.该反应属于消去反应
B.A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH
C.R的结构简式为CH3CH2CH2OH
D.有机物A和B在镍的催化下,均最多只能与4 mol的H2发生加成反应
参考答案:
D
略
13. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N-2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )
A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g
参考答案:
答案:B
14. 设NA是阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )
A.1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
B.1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NA
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为NA
参考答案:
B
考点:阿伏加德罗常数..
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A、氯化铁溶液中铁离子部分水解,铁离子数目减少;
B、氨气分子中含有3个氮氢键,1mol氨气中含有3mol氮氢键;
C、过氧化钠中的阳离子为钠离子,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子;
D、标准状况下水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量.
解答:解:A、1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol,铁离子部分水解,溶液中含有的铁离子小于0.1mol,Fe3+的数目小于0.1nA,故A错误;
B、1mol氨气中含有3mol氮氢键,含有N﹣H键的数目为3nA,故B正确;
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子,含有的阳离子数目为0.2nA,故C错误;
D、标况下,水不是气体,题中条件无法计算22.4L水的物质的量,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件;阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.要准确解答好这类题目,既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.
15. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
Ⅰ
(1)若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气,大试管发生的反应化学方程式是 ,干燥管中盛装的物质是 。
(2)若按装置Ⅱ进行实验,A处是气体发生装置,A中所用实验药品从下列物质中选取:(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水, 要求进入装置C(Pt丝网作催化剂)中的气体是氨气与纯净的氧气,加热发生反应。
回答下列问题:
①若A中制取气体时只用一种药品,该药品为 (填备选药品的序号)。
②B装置的作用为 。
③写出C中发生反应的化学方程式
④反应发生后,装置D中气体变为红棕色,则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。
(3)将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ(见右图)中,并在b管上端点燃氨气,氨气安静燃烧并生成无污染物质,则:①两气体通入的先后顺序是 ,其理由是 。②氨气燃烧的化学方程式是
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)现有NaOH和NaHC03固体混合物0.2 mol,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应后,排出气体,冷却,称得残留固体质量为W g.
(1)写出可能发生反应的化学方程式.
(2)设混合物中NaOH为x mol(0
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