上海东升中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)   A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH CaO2 参考答案： C 略 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 参考答案： B 略 3. 某温度时，纯水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列说法正确的是(   ) A．该温度下，纯水显酸性 B．该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10 C．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性 D．该温度下，水的离子积常数KW=10-14 参考答案： B 略 4. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（H2O）4] 2+ C．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子 D．配位体形成配位键的能力: H2O> NH3 参考答案： C 5. 一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为 A  12.5g    B  13.2g    C  19.7g    D  24.4g 参考答案： B 6. 下列实验操作中，错误的是（    ） A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C．用酒精萃取碘水溶液中的碘 D．称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘中 参考答案： C 略 7. 相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是    A．乙醇         B．乙酸         C．碳酸     D．苯酚 参考答案： B 8. 下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优 劣需要检测的项目是                                                  （      ） A．③④⑤⑥⑦⑧                      B．⑤⑥⑦⑧       C．④⑤⑥⑦⑧                        D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： D 略 9. 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是           A．6和8           B．16和8    C．12和9   D．11和6 参考答案： D 略 10. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　） A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol 参考答案： A 考点：反应热和焓变．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热． 解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol， 故选A． 点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算 11. 某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是 A．HCO3－             B．SO32－            C．CO32－           D． CH3COO－ 参考答案： D 12. 把一种一定浓度的溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有时，若第一份用去盐酸，第二份用去盐酸。则的关系正确的是     A.        B.          C.           D. 不一定 参考答案： B 13. 下列说法不正确的是   A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象   B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液   C．实验中需用2.0 mol·L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4 g    D．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度[来源:    ] 参考答案： C 略 14. 下列说法或表示方法正确的是（    ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1 D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 参考答案： D 略 15. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A．溶解度大于CuS、PbS              B．溶解度小于CuS、PbS   C．溶解度与CuS、PbS相同            D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定； （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察               ； 　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该同学在步骤①中的错误是                       ， 由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)； （4）步骤②缺少的操作是                                 ； （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL； （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10   请计算待测烧碱溶液的浓度：                      mol/L 。      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。 ⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？        ⑵求此化合物的分子式？ ⑶该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式。 参考答案： (1)。氧气的质量为：8。16g    （2）。分子式为；C7H8O   （3）C6H5CH2OH 略 18. 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得［H2］=0.0080mol.L-1. (1)   求该反应的平衡常数。 (2)   在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 参考答案： (1)0.25         (2)H2和I2的平衡浓度分别为0.016mol/L。HI的平衡浓度分别为0.008mol/L 19. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。 参考答案： n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol n（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol 生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol  氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能： 一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO  二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3