吉林省长春市庆阳中心学校高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：     t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是                                               (      ) A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 参考答案： D 略 2. W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是 A. 单质熔点：Z>Y B. W与X形成的化合物中只含有极性键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D. 气态氢化物的热稳定性：Z>X 参考答案： C W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，即 X 、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8，结合X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：Z(S)Y(H2SiO3)，C项正确；非金属性越强，氢化物就越稳定，故气态氢化物的热稳定性：Z(H2S)②>③ 参考答案： D 10. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 参考答案： C 11. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是                A．该有机物属于苯的同系物 B．“doggycene”可以使溴水褪色 C．该物质常温下为气态 D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1 参考答案： D 12. 下列说法不正确的是（　　） A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪 B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化 D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料 参考答案： B 考点： 同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料． 专题： 化学应用． 分析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度； B．催化剂不能改变平衡转化率； C．能量是可以互相转化的； D．羟基和羧基能发生酯化反应． 解答：解：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确； B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误； C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确； D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大． 13. 甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为 A．5.4g      B．3.6g      C．2.7g      D．1.8g 参考答案： A 试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1  不符合 （2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合 （3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。按照反应2Al-----6HCl----3H2       2Al---2NaOH------3H2盐酸消耗的多的多，所以，盐酸中铝过量，按照盐酸来算，，氢氧化钠中铝不足，按照铝来计算。 2Al-----6HCl----3H2                          2Al---2NaOH------3H2 6      3                             2             3 0.6    0.3                             x            0.6 计算得x=0.4  质量=