江苏省常州市第一职业高级中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列比较中正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： 2. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（    ） A.产品中含有被蒸馏出的H2SO4 B.产品中含有未反应的乙醇 C.产品中含有未反应的乙酸 D.乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2 参考答案： C 略 3. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发  参考答案： B 略 4. 对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在体积 可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是 A．容器的体积不再变化                 B．混合气体的密度不随时间变化 C．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1      D．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1 参考答案： B 略 5. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② Cl2 CO2 CaCl2 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2   A. ②③④    B. ②③④⑤    C. ①③④    D. ①③④⑤ 参考答案： C ①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；②氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。 6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　) A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子 参考答案： D 略 7. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶 液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（    ）       A．6.25 mol/L      B．12.5 mol/L     C．7 mol/L           D．7.5 mol/L   参考答案： A 略 8. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（    ） A．氧元素的质量比为1∶1                B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1           D．质量之比为1∶1 参考答案： B 略 9. 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（　　） A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 参考答案： A 考点：物质的量浓度的相关计算．  专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比． 解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol， 则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L， 欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL， 忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L， 溶液稀释前后溶质的物质的量不变， 则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L， 解之得：x：y=1：4， 故选A． 点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键． 10. 下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A. ①②③    B. ②③④    C. ③    D. ③⑤ 参考答案： C ①氯气和氢气在光照条件下能产生爆炸，①错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，②错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，③正确；④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，④错误；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，⑤错误，答案选C。 11. 对于可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是(　　) A. 绝热容器，温度不再改变 B. 恒容时，压强不再改变 C. 恒压时，体积不再改变 D. 断裂2 mol O—H键同时形成1 mol H—H键 参考答案： D 可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，属于吸热反应，绝热容器时，温度随着反应的进行发生改变，若温度不再改变，则说明反应已达平衡状态，A项正确；C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒容时，即压强增大的反应，故压强不再改变，说明反应已达平衡状态，B项正确；C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒压时，体积随着反应的进行而增大，若体积不再改变，则说明反应已达平衡状态，C项正确；断裂2 mol O—H键同时形成1 mol H—H键都是只正向反应，故D项错误。 12. 判断反应过程自发性的目的是                      (　　) A．判断反应的方向               B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率       D．判断反应过程的热效应 参考答案： D 略 13. 下列反应属于取代反应的是  A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应     B．苯与硝酸发生硝化反应 C．甲烷燃烧反应 D．苯和氢气反应生成环己烷 参考答案： B 14. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是   A．木已成舟  B．铁杵成针  C．蜡炬成灰   D．滴水成冰 参考答案： C 略 15. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　) A. 该反应中C失电子，被还原    B. 该反应中H2得电子，被还原 C. 该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2    D. 该反应属于复分解反应 参考答案： C 试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。 考点：氧化还原反应概念及计算 点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。 (资料获悉) 1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O +CO2↑ (实验设计) (实验探究) (1)装置乙的作用是                                。 (2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有          、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                         。 (3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是          (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是          。 (4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为         (填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为            。 参考答案： (1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分)； (2)过滤(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分) (3)HCO3－(1分)； 1:2 (1分)； (4)Na2CO3、NaHCO3 (2分)1.8mol/L(2分)。   试题分析：(1)在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;(2)在装置丙中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl="NaCl+" NaHCO3 ，所以n(CO32－)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO