江苏省徐州市行知综合中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的阴离子是：     OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—        B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl        C．原溶液中一定含有Na2SO4       D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 参考答案： A 略 2. 下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是(　　) A．⑥⑧　　B．①②⑦⑧　　C．①②③④⑤⑦ 　　 D．全部 参考答案： C 略 3. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温  2Cu + SO2，下列说法中，正确的是 A．Cu2S只作还原剂 B．S 元素发生还原反应 C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应 D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案： C 略 4. 对的表述不正确的是 A．该物质能发生缩聚反应           B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰 C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 参考答案： B 略 5. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A．0.2 mol         B．0.3 mol       C．0.4 mol       D．0.5mol 参考答案： B 略 6. 下列离子方程式书写正确的是          A、向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液 Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ === 3I2+2H2O C、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－ D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ == CaCO3↓+H2O 参考答案： C 略 7. 下列叙述错误的是   A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间      B. 氢氧化铁胶体带电   C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液   D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中 参考答案： B 8. 实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（    ） A．F2→F－ B． HNO3→NO    C．  Mg→Mg2+    D． Na2O2→O2 参考答案： Ｄ 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA B. 标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键 C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA D. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA 参考答案： A 【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确； B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误； 故选A。 10. 下列变化的实质相似的是: ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A、只有②③④      B、只有⑤      C、只有③④⑥      D、全部 参考答案： B 略 11. 下列方程式书写正确的是     A. KHC03的水解：     B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：     C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；     D．碳酸电离：   参考答案： BC 略 12. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是                                  (　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 参考答案： B 在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误． 13. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：     2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：     3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝： 2 I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2    D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：    Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ 参考答案： D 略 14. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是（  ） A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C．该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH- D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g 参考答案： D 解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。 故答案选D。 15. (08上海卢湾区期末)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是                                                              (    )  A．氯气、溴单质、碘单质               B．金属钠、金属镁、金属铝   C．烧碱、氢气                                 D.食盐、淡水 参考答案： 答案;D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质． （1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整． 取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热； （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________； （3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________． 参考答案： 1. FeCl3；红褐色      2. 无；有白色沉淀        3. 阴；Fe（OH）3胶体粒子带电 考点：胶体的重要性质． 分析：（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体； （2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的； （3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动． 解答：解：（1）制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可，故答案为：FeCl3；红褐色； （2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的．由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故答案为：无；有白色沉淀； （3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深，故答案为：阴；Fe（OH）3胶体粒子带电． 点评：本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？ 参考答案： 10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L. 11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.   略 18. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算 （1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 ？   （2）硝酸的物质的量浓度？ 参考答案： 2:1     2.6mol/L 略 19. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL. （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是                a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c．