山西省运城市海星中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在呈强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B、Na+、K+、CO32-、NO3-
C、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D、Ag+、Ca2+、ClO-、OH-
参考答案:
C
略
2. 1999年4月,比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染,二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大,其结构简式为:
下列有关该化合物的说法中正确的是
A.分子式为C12H8O2Cl4
B.是一种可溶于水的气体
C.是最危险的致癌物之一
D.是一种多卤代烃
参考答案:
C
3. 由—C6H5 、—C6H4— 、—CH2 — 、—OH 四种原子团(各一个)一起组成属于酚类物质的种类有 ( )。
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
参考答案:
C
4. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理,该黏合剂的成分可能是 ( )
参考答案:
B
5. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O B.BF3 C.PCl5 D.CCl4
参考答案:
D
略
6. 下列表达式错误的是
A.甲烷的电子式:
B.氮原子的L层电子的电子排布图
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D.根据价电子对互斥理论,H3O+的空间构型为三角锥形
参考答案:
C
略
7. 下列液体中,PH大于7的是
A.A血液 B.胃液 C.柠檬汁 D.橙汁
参考答案:
A
8. 下列叙述中,正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
参考答案:
B
略
9. 下列化合物中属于弱电解质的是( )
A.BaSO4 B.HCl C.CO2 D.H2O
参考答案:
D
略
10. 下列有关化学用语正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式为:
B.乙醇的比例模型:
C.四氯化碳分子的电子式为:
D. 的分子式是:C7H12O
参考答案:
D
略
11. 常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.017mol/L
C.0.05mol/L D.0.50mol/L
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
参考答案:
C
略
12. 关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是 ( )
A.它有酸性,能与纯碱溶液反应
B.它可以水解,水解产物只有一种
C.1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应
D.该有机物能发生取代反应
参考答案:
C
略
13. 下列说法不正确的是
A. 目前已确认人体内必需元素(生命元素)共有27种
B. 我们可以通过调节日常饮食来补充必须元素
C. 大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高
D. 油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质
参考答案:
C
略
14. 反应:xA(气)+yB(气)zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol/L,则下列叙述正确的是
A.x+y<z B.平衡向右移动
C.B的转化率升高 D.C的体积分数降低
参考答案:
D
略
15. 有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有 ( )
A.6种 B.4种 C.3种 D.8种
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置图如下:
(1)写出该反应的化学方程式: 。
由于实验室的浓盐酸常过稀,一般可用浓硫酸与氯化钠固体加热反应来制HCl,
写出该反应的化学方程式: 。
(2) 实验开始前,对装置进行了气密性检查。方法是:
连接好装置后,用弹簧夹夹住 处(填“A”或“B”)橡皮管;向分
液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分
液漏斗中 时,表明该装置不漏气。
(3)在烧杯中加入 溶液吸收残余氯气。
(4)从制备纯净氯气的角度出发,应在气体收集前加一个装置,这个装置是
。
请在右边方框内画出该装置图
参考答案:
⑴ 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
H2SO4(浓) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl↑
⑵ A 液面不再下降
⑶ 氢氧化钠或其他碱
⑷ 装有饱和食盐水的集气瓶 画图酌情给分
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 工业上如何以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量的Fe2O3)为原料制取铝,请写出有关反应的化学方程式。
参考答案:
工业上如何以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量的Fe2O3)为原料制取铝,请写出有关反应的化学方程式。(略)
18. (4分)试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
参考答案:
BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性杂化,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型。
19. 下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:
元素名称
钪
钛
钒
铬
锰
元素符号
Sc
Ti
V
Cr
Mn
核电荷数
21
22
23
24
25
最高正价
+3
+4
+5
+6
+7
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:
Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn ______________________________
(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是:___
____________________________________________________________________________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律
是--_________________________________________________________________________;出现这一现象的原因是________________________________________________________。
参考答案:
(1)Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 或[Ar]3d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V:1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 Mn:1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 [Ar]3d54s2
(2)尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例……
(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和;能量交错使得d电子也参与了化学反应。