广东省茂名市化州良光初级中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL
参考答案:
C
略
2. 可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
参考答案:
C
略
3. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)Z(g)
参考答案:
C
4. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是
A.可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
B.可以服用阿司匹林治疗胃酸过多
C.利用葡萄糖和银氨溶液,可在玻璃上镀银
D.长期饮用纯净水有利于身体健康
参考答案:
C
略
5. Cl—CH=CH2,该有机物能发生( )
①水解反应,②加成反应,③消去反应,④使溴水褪色,⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀
A.只有③⑥不能发生 B.只有⑥不能发生 C.只有①不能发生 D.以上反应均可发生
参考答案:
A
略
6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.铁片改用铁粉
参考答案:
ACD
略
7. 下列各组性质的比较中,不正确的是
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3
C.金属性:K>Na D.原子半径:Cl>S
参考答案:
D
8. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2,可作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
参考答案:
A
略
9. 下列物质属于纯净物的是
A.苯 B.天然气 C.汽油 D.煤
参考答案:
A
略
10. 在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②_______________;
③_______________;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的 Q_____0,判断其理由是________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:=____________________;
参考答案:
略
11. 某烃的结构简式为:,分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面上的碳原子数为c,则a、b、c分别为( )
A.4,3,5 B.4,3,6 C.2,5,4 D.4,6,4
参考答案:
B
略
12. 下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是
A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷
参考答案:
A
略
13. 下列实验操作或事故处理正确的是( )
A. 实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 B. 金属Na着火,立即用水扑灭
C. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
参考答案:
D
略
14. 苹果是果品之王,下列关于苹果的叙述和判断都正确的是( )
叙述
判断
A
青苹果汁遇碘水变蓝色
青苹果汁中含有葡萄糖
B
熟苹果汁遇碘水不变蓝色
熟苹果中不含淀粉
C
熟苹果汁可还原银氨溶液
熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉
D
熟苹果汁遇碘水变蓝色
熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖
参考答案:
B
略
15. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是 ( )
A.氢氧化钠溶液 B.新制氢氧化铜悬浊液
C.石蕊试液 D.饱和碳酸钠溶液
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g
试回答下列问题。
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是______________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L-1
(3)试确定K+是否存在?______,判断的理由是______________________________。
参考答案:
(1)不能确定 Ba2+、Mg2+
(2)
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L-1
SO42-
0.1
CO32-
0.2
(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算,NH4+的物质的量为0.05 mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒,得K+一定存在。
解析:该混合物溶于水后得澄清溶液,说明Ba2+和不能同时存在。加足量NaOH溶液并加热产生气体,说明存在,由产生1.12 L氨气可知,的物质的量为0.05 mol,在第三步操作中,沉淀有两种,说明存在和,则该混合物中不存在Ba2+,同时也不存在Mg2+。
(1)由于未知液分三组分别做实验,Cl-和都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀,所以无法确定Cl-的存在;第3组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量,说明原溶液中有,根据离子共存规律,原溶液中一定没有Ba2+;根据已知的离子可知,第一次称量的固体还有BaCO3,说明原溶液中还有,而Mg2+与不能大量共存,所以原溶液中一定没有Mg2+。
(2)根据第3组实验称得固体的质量,可求得:n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g·mol-1=0.02 mol。所以n()=0.01 mol,c()=0.01 mol÷0.1 L=0.1 mol·L-1;n()=0.02 mol,c()=0.02 mol÷0.1 L=0.2 mol·L-1。
(3)利用第2组实验可求得n()=0.05 mol,c)=0.5 mol·L-1。
根据电荷守恒规律:2×c()+2×c()=0.6 mol·L-1,而1×c()=0.5 mol·L-1,所以必然还有阳离子,故一定有K+。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (18分)化合物IV为一种重要化工中间体,其合成方法如下:
(1)化合物I的化学式为 ;化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。
(2)化合物II具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是 。
(3)1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。
(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式:
。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为 、 ,它们物质的量之比是 。
参考答案:
(1) C6H9Br (2分) ;羟基和羧基 (2分)
(2)氢氧化钠乙醇溶液,加热(2分)
(3)方程式
(4)(3分,化学式写错0分;没写条件或条件不完整,扣1分;写可逆符号不扣分)
(5)(6分)
或 ;1:2(每空2分)
18. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性?
参考答案:
将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池,有气泡逸出的是较不活泼的金属,另一极即是活泼的金属。
19. (6分)使用价电子对互斥理论,推测下列分子构型,并画出示意图。
ICl2- ICl4- IF3 IF5
参考答案: