江苏省徐州市矿务集团第一中学2023年高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑,其中水的作用是( )
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
参考答案:
B
略
2. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最少的是()
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
参考答案:
答案:A
3. 研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是 ( )
A.钢板为正极,发生还原反应
B.放电时电子的流向:正极→导线→负极
C. 放电时OH一向正极移动
D. 总反应为:2Li+2H+= 2Li++H2↑
参考答案:
略
4. 恒温条件下,往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反应中NH3物质的量变化情况如图:下列说法不合理的是( )
A.其它条件不变,若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min
B.N2平衡转化率为25%
C.平衡时气体总压强为开始时的90%
D.反应前10min反应速率v(H2)=0.01mol?L﹣1?min﹣1
参考答案:
D
【考点】化学平衡的计算;化学平衡建立的过程.
【分析】A.体积变大浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时变长;
B. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):0.4 1.6 0
变化量(mol):0.1 0.3 0.2
平衡量(mol):0.3 1.3 0.2
转化率=×100%;
C.根据三行式计算平衡气体物质的量,结合平衡时气体和起始气体压强之比等于气体物质的量之比;
D.根据公式v=,结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解.
【解答】解:A.体积变大浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时变长,所以平衡需要的时间大于l0min,故A正确;
B. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):0.4 1.6 0
变化量(mol):0.1 0.3 0.2
平衡量(mol):0.3 1.3 0.2
所以N2平衡转化率为:×100%=25%,故B正确;
C.平衡时气体总压强为开始时压强的倍数为:×100%=90%,故C正确;
D.反应前l0min反应速率v(NH3)==0.01mol?L﹣1?min﹣1,所以v(H2)=v(NH3)=×0.01mol?L﹣1?min﹣1=0.015mol?L﹣1?min﹣1,故D错误;
故选D.
5. 2007年9月1日,经国务院批准,国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式,要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是 ( )
A.将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率
B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生如下反应:
C.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电
参考答案:
答案:D
6. 下列说法正确的是()
A.氯水、液氯均属于非电解质
B.光导纤维的主要成分为二氧化硅
C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼
参考答案:
B
略
7. 化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是( )
A.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △S>0
C.用纯碱溶液洗涤餐具的原因,用离子方程式表示:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.BaSO4悬浊液中存在平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
参考答案:
C
略
8. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是( )
A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2
C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2
参考答案:
B
略
9. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A.HCl溶液 B.HNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液
参考答案:
略
10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂
B. NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂
C. Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
D. 石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料
参考答案:
C
【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性,与其是否易溶于水无直接关系,A项错误;
B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳,B项错误;
C. Fe粉具有还原性,易和空气中的氧气反应,可用作食品袋中的抗氧化剂,C项正确;
D. 石墨可用作干电池的正极材料,主要利用的是石墨具有良好的导电性,与还原性无关,D项错误;
答案选C。
11. 火腿中加入亚硝酸钠,可使肉类较长时间保持鲜红色,其原因是
A.亚硝酸钠是防腐剂,可抑制细菌的繁殖
B.亚硝酸钠跟氧气反应,抵制了肉类的氧化
C.亚硝酸钠分解产生的NO与肌红蛋白结合成一种发红的物质
D.亚硝酸钠本身为鲜红色,覆盖在肉类表面
参考答案:
C
略
12. 在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应:
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25kJ·mol-1
A. 2mol甲醇参加反应,放出的热量为25kJ
B. 浓硫酸在反应中只作催化剂
C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)
D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率
参考答案:
D
解析:A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化,故放出的热量为小于25kJ,错误;B. 浓硫酸在反应作了催化剂,也有可能把乙醇氧化,错误;C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3),错误;D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率,正确。
【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征,化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响,基础性较强,难度不大。
13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是]
A.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl—总数为3NA
C.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.标准状况下,l mol SO3含有的氧原子数为3NA
参考答案:
D
略
14. (08佛山调研)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是()
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
参考答案:
答案:D
15. 下列各组离子一定大量共存的是 ( )
A.在含有、、、
B.在、、、
C.在、 、、
D.在澄清透明的无色溶液中:、、、
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_____ 。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是__________ 。
(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是________ 。理由是_____________。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步骤为 ,实验现象为 ;但此实验的不足之处是 。
参考答案:
答案:(1)检查装置气密性。
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应变缓,气体颜色变淡。
(3)丙;耗酸量最少,无污染。
(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气。
解析:(1)根据题目的叙述可以知道,这样操作的目的是检验装置的气密性,按题目所述若d试管内有气泡,且冷却后导管中有一段水柱,说明气密性良好。
(2)c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若再由a向c中加2 mL蒸馏水,浓硝酸的浓度变小,所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。
(3)甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu+O2+2HNO3=2Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1mol Cu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ,丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。
(4)若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2,再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤