山东省青岛市铁路职工子弟第一中学2022年高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ; △H=-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) = CO2(g) ; △H=-395.41 kJ·mol-1据此判断,下列说法正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
参考答案:
A
略
2. 决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.物质自身的性质 D.催化剂的加入
参考答案:
C
3. 科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子
C.上述过程中+5价砷元素发生还原反应
D.上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂
参考答案:
B
略
4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
C.由X元素形成的单质有的可以导电
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
参考答案:
略
5. NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA
B.4℃时,18g 2H2O中含有共用电子对数为2NA
C.1 mol N5+含有的电子数为34NA
D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA
参考答案:
C
试题分析:A. 常温下,7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol,则在0.1mol该固体中,含有的阴阳离子总数为0.3NA,错误;B. 4℃时,18g2H216O的物质的量小于1mol,则其中含有共用电子对数小于2NA,错误;C.1个N5+中含有34个电子,则在1mol N5+含有的电子数为34NA,正确;D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,反应铁的物质的量是0.1mol,由于Fe反应失去2个电子,所以流过外电路的电子为0.2NA,错误。
6. 2009年5月,保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝: 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是( )
A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B 环境污染日趋严重,它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C 铜的金属活动性比氢小,由此不易被氧化
D 它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成
参考答案:
D
略
7. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )
A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
参考答案:
A
略
8. 下列几种物质久置于敞口容器中,不易变质的是
A.次氯酸 B.碳酸钠 C.金属钠 D.漂白粉
参考答案:
B
略
9. 下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
A、2H2 + O2 2H2O
B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、CaCO3 CaO +CO2↑
D、CH3CH2OH(酒精)+ 3O2 2CO2 + 3 H2O
参考答案:
C
略
10. 结合SO2的特点,分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中,不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
参考答案:
C
略
11. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2- 的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
参考答案:
B
X的核外电子排布为:2 8 3,则X是铝元素,“Y2- 的核外有18个电子”,得:Y原子有16个质子,则Y是硫元素,两者可形成Al2S3,故选B
12. 中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂,应告诫学生不要使用,减少对身体的毒害及对环境的污染,该溶剂所含的一种有毒成份可能是
A.乙醇 B.乙酸 C.三氯乙烯 D.甘油
参考答案:
C
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2O
B.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH﹣+CO2═HCO3﹣
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
参考答案:
B
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.反应后溶液呈中性,则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1反应;
B.二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钙;
C.漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应;
D.碳酸钙为难溶物,离子方程式中需要保留化学式.
【解答】解:A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性,氢离子与氢氧根离子恰好反应,正确的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O,故A错误;
B.向澄清石灰水中通入过量CO2,反应的离子方程式为:OH﹣+CO2═HCO3﹣,故B正确;
C.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O,故C错误;
D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D错误;
故选B.
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑
B. 盐酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性:2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O
D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3
参考答案:
C
A、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子: Fe+2H+ =Fe2++ H2↑,故A错误;B、Ca(OH)2是强电解质,写成离子,盐酸与澄清石灰水反应:H++OH—=H2O,故B错误;C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4 和水:2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O,故C正确;D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水: CO2+2OH-=CO32-+H2O,故D错误;故选C。
15. 已知2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g) ΔH = -197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 ,恒温、恒容下反应分别达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 B.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙
C.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (5分)分海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤①应在 中灼烧海带,并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全.(填仪器名称).
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 .
(3)步骤④反应的离子方程式是 .
参考答案:
(1)坩埚;
(2)过滤;蒸馏;
(3)2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O.
考点:海带成分中碘的检验.
专题:实验题.
分析:(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器;
(2)分离固体和液体用过滤,分离互溶的两种液体用蒸馏;
(3)H2O2具有较强的氧化性,在酸性条件下可氧化碘离子.
解答:解:(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,
故答案为:坩埚;
(2)步骤③是分离固体和液体,则实验操作为过滤,步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,
步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏,
故答案为:过滤;蒸馏;
(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘,H2O2被还原为水,反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案为:2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O.
点评:本题考查灼烧的实验,物质的分离方法,难度适中,注意从框图关系找出解题突破口.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A~Q14种元素,试回答下列问题:
(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)
原子半径最小的是(除稀有气体元素) ;阴离子还原性最弱的是 ;
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。
(2)F和G两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)Q在元素周期表中的位置是 ,B元素形成的单质的结构式为 。
(4)写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式:
。
参考答案:
略
18. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图: