江西省宜春市高安第一中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA 参考答案： A 略 2. 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A              B              C          D 参考答案： C 乙醇为易燃液体。A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。故选C。 3. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（   ） ①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液    A、①②④⑤         B、①③④⑤       C、①②③④           D、①②④ 参考答案： A 略 4. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。 下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（   ） A．N2、H2、NH3的浓度相等           B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存     D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案： B 略 5. 一种充电电池放电时的电极反应为： H2＋2OH－?2e－＝2H2O；     NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（   ） A．H2O的还原    B．NiO(OH)的还原      C．H2的氧化     D．Ni(OH)2的氧化 参考答案： D 略 6. 科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是 A．它是一种新的原子                      B．它是一种新的元素 C．它的质量数为185                       D．它是铪－180的一种新的同位素 参考答案： B 7. 下列叙述不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物    B. 淀粉遇碘溶液变蓝 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体          D. 天然气的主要成分是甲烷 参考答案： A A、油脂不是高分子化合物，故A错误；B、淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）两种同分异构体，故C正确；D、 天然气的主要成分是甲烷，故D正确；故选A。 8. 下列变化属于氧化还原反应的是 A、碘的升华              　　　　　　　B、次氯酸见光分解 C、氢氧化铁受热分解  　　　　　　　　　D、氧化铜溶于盐酸中 参考答案： B 略 9.   原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 A、X能形成化学式X（OH）3的碱                B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐 C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数   D、X不能与某些金属元素形成化合物 参考答案： A 10. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（   ） A. 蛋白质和脂肪 B. 蛋白质和高级烃 C. 淀粉和油脂 D. 纤维素和油脂 参考答案： B 试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。   11. 常温下将由A、B（B为烯烃）两种气态烃组成的2L混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），则A、B的分子式可能为（      ）     A．CH4、C3H6         B．CH4、C4H8         C．C2H6、C2H4         D．CH4、C5H10 参考答案： C 略 12. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（　 ） A．水银　　　　　 B．18K金　　　　 C．青铜 　　　　D．碳素钢 参考答案： A 略 13. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　) A．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 参考答案： A 略 14. 将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是(　　) A．HCl  B．K2SO4 C．MgCl2  D．CuCl2 参考答案： C 解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。 15. 欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是 A．定容—容量瓶、胶头滴管和烧杯　B．称量—天平、小烧杯和药匙 C．转移—胶头滴管、烧杯和玻璃棒　D．溶解—容量瓶、玻璃棒和量筒 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （Ⅰ）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体． （1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm﹣3）的浓硫酸　   　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　   　、　  　、量筒、烧杯、胶头滴管． （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　  　． A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出． （Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是　      　；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须　     　． （Ⅲ）有下列操作供选择： A．加NaOH溶液   B．加盐酸     C．加硝酸     D．加热     E．加AgNO3溶液 F．加水过滤      G．加MnO2     H．置于空气中（填序号，可以重复选择） 证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是　    　． 参考答案： （Ⅰ）（1）27.2     250mL容量瓶、玻璃棒； （2）BC； （Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣； （Ⅲ）GDFEC   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（Ⅰ）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器； （2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析； （Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗； （Ⅲ）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序． 【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制250mL溶液，浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL 2mol?L﹣1的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒； 故答案为：27.2     250mL容量瓶、玻璃棒； （2）A．容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选； C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选； D．量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选； E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选； 故选：BC； （Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗； 故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣； （Ⅲ）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素，所有正确的顺序为：GDFEC； 故答案为：GDFEC． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则 (1)该反应所属基本反应类型是__ __。 (2)在反应中铁元素的化合价变化是__ __(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__ __电子(填“失去”或“得到”)。 (3)发生氧化反应的是__ __，发生还原反应的是__ __。 参考答案： (1)置换反应 (2)降低 得到 (3) Al   Fe2O3   解析：该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况： 故反应中铁元素原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。 18. (5分)右图是实验室常用的制取气体的装置 (1)采用B装置制取氧气时化学方程式：                                          (2)C装置用途很多，可用来洗气。如要除去O2中 少量的CO2可用到此装置，此时瓶中盛           （填化学式）溶液，导管由       进       出（填d或e，下同） ；用排空气法收集氢气（瓶中为空气），导管由      进      出