四川省绵阳市西苑高级中学北校区2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式： C2H4O2    B.F－的结构示意图：   C.NH3的电子式         D.中子数为20的氯原子：1720Cl 参考答案： B 略 2. X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。           Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）常温下，X的颜色是           。 （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。 （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                   。 Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则： （1）X与Y反应的化学方程式是             。 （2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）：                 ① 完成此实验有多步操作，其中三步是： a．点燃酒精灯 b．滴加盐酸 c．检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是               （填字母）。 ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                        参考答案： Ⅰ．（1）黄绿色  （2）   （答案合理均给分）  （3） Ⅱ．（1）  （2）① b c a      ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶      (答案合理均给分) 3. 已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是 参考答案： D 略 4. 下列化学用语描述中正确的是（  ） A．含18个中子的氯原子的核素符号： B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 C．HCO的电离方程式为：HCO+ H2OCO+H3O+ D．次氯酸的结构式：H×Cl－O 参考答案： C 【知识点】化学用语 解析：A．含18个中子的氯原子的核素符号：3517Cl ，错误；B．SiO2是原子晶体，晶体内没有分子C．HCO是碳酸的酸式酸根离子，HCO的电离方程式为： HCO+ H2OCO+H3O+，正确；D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，错误。 【思路点拨】本题考查了化学基本用语，原子符号的书写、晶体的结构、电离方程式的书写、结构式等知识点，基础性较强，难度不大。 5. 2011年4月19日至28日，以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是（　　） A．放电时，电子从正极流向电源的负极 B．放电时，Li+向负极移动 C．该电池的总反应为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6 D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2 参考答案： C 考点：化学电源新型电池． 专题：电化学专题． 分析：得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，放电时，电子从负极沿外电路流向正极，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，阳极上失电子发生氧化反应． 解答：解：A．放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，故A错误； B．放电时，Li+应向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误； C．得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，则电池反应式为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正确； D．充电时，阳极应失去电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电子的流向、阴阳离子的移动方向、电极反应式来分析解答，难度中等． 6. 下列图示与对应的叙述不相符的是                    （      ）                             图1                图2                  图3                  图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 参考答案： C 7. 已知反应：C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ；ΔH＞0。某温度下， 向5 L密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol ，下列说法正确的是： A. t1时改变的条件可能是使用催化剂 B．t1时改变的条件可能是增大H2O浓度 C．t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 0.03/(t2-t1) D．t2后继续加入2 mol C(s)平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 8. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（  ） A．只有硫酸铜作氧化剂                    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7  D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫 参考答案： C 略 9. 近两年某地连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是        A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击        B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭        C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强        D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存 参考答案： A 略 10. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H <0)的是 参考答案： D 略 11. 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（　　） A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣ C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答． 【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素． A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确； B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确； C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确； D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误， 故选D． 12. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是 选项 A B C D 步骤 (1) (2) (3) (4) 操作或装置   参考答案： B A.玻璃棒应抵在三层滤纸处，故A错误；B.水层和有机层要用分液的方法分离，故B正确；C.要用蒸发皿蒸发溶液，故C错误；D.温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误。故选B。 13. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 参考答案： D 14. 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是        A．m1一定大于m2                           B．m1可能等于m2        C．m1一定等于m2                            D．m1可能大于m2                           答：　　　 参考答案： A 略 15. 已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（    ）        A．NaA＋H2BNaHB＋HA                      B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA        C．NaHB＋HANaA＋H2B                      D．Na2B＋HANaHB＋NaA 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某 化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①在110℃ ～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12 －77 137 S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12 + C12    2SCl2 SCl2 -121 59.6（分解） 设计实验装置如下图： （1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。 A中发生反应的离子方程式为