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安徽省六安市燕春职业中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列有关pH变化的判断中,正确的是() A  随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小 B  随着温度的升高,纯水的pH增大 C  新氯水制经光照一段时间后,pH减小 D  氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 参考答案: 答案:C 2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 : 2A(g)+B(g)2C(g);△H <0     4 s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ,下列说法中正确的是   A.反应过程中,当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时,反应即达到平衡状态 B.4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·S-1 C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低 D.达平衡后若升高温度,C的浓度将减小 参考答案: BC 3. 短周期元素A、B、C,它们的原子序数依次增大,其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大,B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,且A是构成有机物的重要元素,下列说法正确的是(  ) A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.B离子与C离子具有相同的电子层结构 C.C离子具有很强的还原性,B离子具有很强的氧化性 D.B、C可以形成BC2型化合物 参考答案: B 略 4. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A.原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为4 mol·L-1   参考答案: A 略 5. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染 C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用作食用油 D.生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 参考答案: C 略 6. 下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y Cu2S Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W Cu Al2O3 C2H5ONa CuCl2 参考答案: D 略 7. 某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是                    (      )     A . K+、Na+、HCO3-、NO3-         B.  Na+、SO42-、Cl-、ClO-     C.  H+、Mg2+、SO42-、NO3-        D.  Ag+、K+、NO3-、Na+ 参考答案: B 略 8. 常温下,对于pH=11的NaOH溶液,下列说法错误的是(  ) A.c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+) B.该溶液中的c(OH﹣)=1.0×10﹣3mol?L﹣1 C.与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性 D.与等体积0.001 mol?L﹣1的氯化铵混合后所得溶液中:c(Na+)>c(NH4+) 参考答案: C 考点:离子浓度大小的比较;水的电离. 分析:A.根据电荷守恒进行分析判断; B.氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生,根据水的离子积计算; C.等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应,醋酸是弱电解质,醋酸过量,所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液,醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度; D.pH=11的NaOH溶液与等体积0.001 mol?L﹣1氯化铵溶液混合,所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液,二者物质的量浓度相同,一水合氨是弱电解质,电离出少量铵根离子. 解答: 解:A.根据电荷守恒,溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,故c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),故A正确; B.氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生,pH=11的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10﹣11mol?L﹣1,根据水的离子积常数,溶液中氢氧根离子的浓度为:c(OH﹣)=1.0×10﹣3mol?L﹣1,故B正确; C.等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应,醋酸是弱电解质,醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子,醋酸过量,所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液,醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性,故C错误; D.pH=11的NaOH溶液,其物质的量浓度为0.001mol/L,与等体积0.001 mol?L﹣1氯化铵溶液混合,所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液,二者物质的量浓度相同,一水合氨是弱电解质,电离出少量铵根离子,溶液中c(Na+)>c(NH4+),故D正确; 故选C. 点评:本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等,难度中等,注意CD选项中混合后发生反应,根据反应后所得溶液进行分析. 9. 下列说法正确的是: A.CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面 B.若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物[来源:学科网ZXXK]         C.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳 D.某烷烃的命名为3,4,4-三甲基 己烷 参考答案: C 略 10. A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(其它产物已略去): 下列说法不正确的是 A.若A是NH3则C可能是氧化物 B.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物为强酸 C若X是金属单质,则B、C 中X的化合价可能是B>C D.若X是强碱,则B可能是两性物质 参考答案: B 知识点:常见物质的性质 解析:A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气,故A正确;B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气,C与水反应的生成物为强酸;或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气,C与水反应的生成物为弱酸,故B错误;C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁,则B、C 中铁的化合价B>C,故C正确;D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠,氢氧化铝是两性物质,故D正确。 故答案选B 思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质,平时要对连续反应等典型推断进行归纳,可以利用列举法解答。 11. 1.下列说法不正确的是(  ) A.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 B.当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的 C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和 D.对于一个化学反应,无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,反应的焓变是一样的 参考答案: B 考点:反应热和焓变.  专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、焓值与物质的状态有关; B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关; C、焓变决定于反应物和生成物的能量差; D、根据盖斯定律判断,反应物和生成物的焓一定,和变化过程无关. 解答:解:A、焓值与物质的状态有关,所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的,故A正确; B、反应的焓变只与始态与终态有关,则当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是相同的,故B错误. C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差,和反应过程无关,故B正确; D、反应热与反应的始末状态有关,与反应途径无关,故D正确; 故选B. 点评:本题是对化学变化与能量的考查,主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查,题目难度不大 12. 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将a gHA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm-3,其中n(A-)为bmol。下列叙述,错误的是       A.溶液中c(H+) =         B.物质的量浓度c(HA) =mol·L-1                   C.t℃时,HA的溶解度S =        D.HA的质量分数w(HA) = 参考答案: C 略 13. 下列物质的保存方法正确的是 (    ) ①少量金属钠保存在冷水中      ②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中    ③少量金属钾保存在煤油中      ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 A.③④    B.①③④   C.②③④    D.③④⑤ 参考答案: C 略 14. 下列说法正确的是( )        A.所有不锈钢都只含有金属元素       B.我国流通的硬币材质是金属单质       C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具       D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 参考答案: 答案:D 15. 下列实验现象预测正确的是(    )   A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。   (1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:                                                          。 (2)装置B的作用是                                          。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入          。   a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,该现象       (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是              。 参考答案: 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (10分)(1)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。 (2)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为________,其沸点比氨气____(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。 (3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发
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