安徽省六安市燕春职业中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关pH变化的判断中，正确的是（） A  随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B  随着温度的升高，纯水的pH增大 C  新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D  氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 参考答案： 答案：C 2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 : 2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0     4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是   A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小 参考答案： BC 3. 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是(　　) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子具有相同的电子层结构 C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物 参考答案： B 略 4. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为4 mol·L－1   参考答案： A 略 5. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油 D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 参考答案： C 略 6. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y Cu2S Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W Cu Al2O3 C2H5ONa CuCl2 参考答案： D 略 7. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                    (      )     A . K＋、Na＋、HCO3－、NO3－         B.  Na＋、SO42－、Cl－、ClO－     C.  H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－        D.  Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋ 参考答案： B 略 8. 常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　） A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+） B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1 C．与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性 D．与等体积0.001 mol?L﹣1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+） 参考答案： C 考点：离子浓度大小的比较；水的电离． 分析：A．根据电荷守恒进行分析判断； B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算； C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度； D．pH=11的NaOH溶液与等体积0.001 mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子． 解答： 解：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确； B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正确； C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C错误； D．pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.001mol/L，与等体积0.001 mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正确； 故选C． 点评：本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意CD选项中混合后发生反应，根据反应后所得溶液进行分析． 9. 下列说法正确的是: A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面 B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物[来源:学科网ZXXK]         C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳 D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基 己烷 参考答案： C 略 10. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： 下列说法不正确的是 A.若A是NH3则C可能是氧化物 B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸 C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是B>C D.若X是强碱，则B可能是两性物质 参考答案： B 知识点:常见物质的性质 解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，C与水反应的生成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C 中铁的化合价B>C，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故D正确。 故答案选B 思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。 11. 1．下列说法不正确的是（  ） A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和 D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的 参考答案： B 考点：反应热和焓变．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、焓值与物质的状态有关； B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关； C、焓变决定于反应物和生成物的能量差； D、根据盖斯定律判断，反应物和生成物的焓一定，和变化过程无关． 解答：解：A、焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，故A正确； B、反应的焓变只与始态与终态有关，则当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是相同的，故B错误． C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确； D、反应热与反应的始末状态有关，与反应途径无关，故D正确； 故选B． 点评：本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，题目难度不大 12. 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是       A．溶液中c(H+) =         B．物质的量浓度c(HA) =mol·L－1                   C．t℃时，HA的溶解度S =        D．HA的质量分数w(HA) = 参考答案： C 略 13. 下列物质的保存方法正确的是 （    ） ①少量金属钠保存在冷水中      ②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中    ③少量金属钾保存在煤油中      ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 A．③④    B．①③④   C．②③④    D．③④⑤ 参考答案： C 略 14. 下列说法正确的是（ ）        A．所有不锈钢都只含有金属元素       B．我国流通的硬币材质是金属单质       C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具       D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 参考答案： 答案：D 15. 下列实验现象预测正确的是(    )   A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。   （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                                          。 （2）装置B的作用是                                          。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。   a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象       （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是              。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。 （2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。 （3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发