安徽省安庆市朴初中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 A. 21:5      B. 11:3    C. 3:1      D. 4:1 参考答案： D 略 2. 向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　) A．该实验表明化学能可以转化为热能 B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L C．V＝50 mL时，混合液的pH>7      D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 参考答案： D 略 3. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是                              A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．.同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： A 略 4. 能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是（   ）。 A． CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O           B． 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg（OH）2 ↓ C． Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+2H2O     D． NaOH + HCl === NaCl+ H2O 参考答案： D 略 5.   下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 A.图甲表示向乙酸溶液中通入，此过程中溶液导电性的变化 B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C.图丙表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20mL 0.1 mol氨水，溶液的pH随  加入盐酸体积的变化 D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 参考答案： B 6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ 下列说法正确的是 A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1 C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol    CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ 参考答案： D 略 7. 已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。 据此推断一氯丙烯的同分异构体 (不含环状结构)共有         A．3种     B．4种      C．5种     D．6种 参考答案： B 略 8. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是 A．A点与B点相比，B点的c (X)大 B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者 C．在反应进行到D点时，V正＜V逆 D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态 参考答案： C 略 9. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 A. CO过量                B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够    D．CO与的反应有一定限度 参考答案： D 解析：由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu +2Fe3+=2Fe+3Cu2+ B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O D．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH- = H2O+CaCO3↓ 参考答案： D 略 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+     B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-               C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、  Cl—、、NO3—        D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+ 参考答案： B 12. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②③④      B. ①②⑤        C. ①②④⑤        D. ③④⑤ 参考答案： A 略 13. 下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－       （2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－    （3）ClO－、Cl－、K+、OH－  （4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－   （5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－       （6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－     在水溶液中能大量共存的是 A．（1）和（6）      B．（3）和（4）   C．（2）和（5）      D．（1）和（4） 参考答案： B 略 14. 除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（　　）   物 质 杂 质 试 剂 A Cl2 HCl 饱和食盐水 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C 金属镁 金属铝 稀NaOH溶液 D FeCl2 FeCl3 铁粉   参考答案： B 考点：物质的分离、提纯和除杂．. 专题：实验评价题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以除杂，故A正确； B、CO2气体中含有少量HCl气体，加入饱和Na2CO3溶液，CO2能与饱和Na2CO3溶液会把二氧化碳也除去，所以不可以除杂，故B错误； C、金属镁与稀NaOH溶液不反应，金属铝能与稀NaOH溶液反应，所以可以除杂，故C正确； D、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，FeCl2与铁粉不反应，因此可以除杂，故D正确； 故选：B． 点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应． 15. 已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是 A．呈弱酸性 B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) C．滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．滴入NaOH溶液，则增大 参考答案： C A．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D． 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。 【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 七、（本题共12分） 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。 36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8.0的目的是         、           。 37.试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                。 38.步骤Ⅴ所含的操作依次是                、            。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④     ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                。 参考答案： 35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。 36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。 38.蒸发浓缩，冷却结晶。 39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。   35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，因此，a是氢溴酸。38.步骤V的结果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2～CaCO2可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2