湖北省黄石市兴陆中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的     A．第六周期ⅣA族                  B．第七周期ⅥA族     C．第七周期Ⅷ族                    D．第八周期ⅥA族 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是（  ） A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 参考答案： B 考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加； B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大； C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞； D、加入反应物，活化分子百分数不变． 解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误； B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确； C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误； D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误． 故选B． 点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大 3. 已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质与水均分别离解成两部分，然后再两两组合，形成新物质，据以上启示，判断下列方程式正确的是                  （    ）     ①ICl+H2O=HIO+HCl    ②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl     ③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑  ④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑     ⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl     A．①④⑤           B．②③④           C．①②③⑤         D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 参考答案： A 略 5. (1998·上海卷)下列电子式书写错误的是(    ) 参考答案： B 略 6. 油脂水解后的一种共同产物是 A．硬脂酸           B．甘油          C．软脂酸             D．油酸 参考答案： B 7. 用20mL 18.4molL-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.50molL-1                          B．0.75molL-1L-1          C．1.00molL-1                       D．3.18molL-1 参考答案： A 略 8. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是 A．冷浓HNO3      B．Cu(NO3)2溶液      C．稀硫酸      D．Fe(NO3)3溶液 参考答案： D 略 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA    参考答案： D 试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B . Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D 在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ，正确。 10. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜   参考答案： C 考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：盐类的水解专题；元素及其化合物． 分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性； B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质； C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效； D、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜； 解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误； B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误； C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确； D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等． 11. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② 参考答案： BD 略 12. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（    ）        A．乙醇                                                      B．福尔马林        C．（NH4）2SO4浓溶液                               D．（CH3COO）2Pb浓溶液 参考答案： C 略 13. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是   A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ C．碳酸氢钠的水解：HCO3—  +H2OCO32— +H3O+  D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O ====H2↑+Cl2↑ +2OH— 参考答案： A 14. X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数） A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7 B．若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强      D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 参考答案： D 略 15. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O， 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为： A.10 mol    B.11 mol         C.12 mol     D.13 mol 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为：        H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2 - ↑+ H2O（未配平） 　　CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。    根据以上材料回答下列问题： （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是             （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？                                                                               （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：                                                                               （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：                           （5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。ω%=                 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2001·上海卷）下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。 28.下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放