四川省南充市蓬安县周口中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　） A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾 C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠 参考答案： B 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．  分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题． 解答：解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确； C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误； D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误； 故选B． 点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大 2. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中变为蓝色 Cl2具有氧化性   参考答案： D 3. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　） 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与盐酸 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 正确 C 石灰水中滴加少量NaHCO3溶液 Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O 错误，不满足Ca（OH）2的配比 D 过量铁屑溶于稀硝酸 3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O 正确   参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸； C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水； D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水． 【解答】解：A．碳酸钙与盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，碳酸钙为沉淀属于强电解质，评价错误，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，评价错误，故B错误； C．石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反应离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，评价错误，故C错误； D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确； 故选：D． 4. 判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是                  (　　) A．　　　　 B.           C．　　 　　D. 参考答案： D 略 5. 下列说法中正确的是 A．氧的摩尔质量为32 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升 参考答案： C 略 6. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大 B. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 C. “血液透析“涉及到胶体性质的应用 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 参考答案： B A. 钠离子半径小于10-9m，所以直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子直径比Na+大，故正确；B. 胶体不带电，但胶体粒子可以带电荷，故错误；C. “血液透析”是胶体的渗析，涉及到胶体性质的应用，故正确；D. 胶体有丁达尔效应，但溶液没有，故一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。故选B。 7. 下列与化学概念有关的说法正确的是（　　） A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 C．氨水能够导电，所以氨水是电解质 D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； B．不同误会组成的为混合物； C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质； D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应． 【解答】解：A．Na2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3 和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物，故A错误； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物均为混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，故B错误； C．氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，本身不能导电，所以氨水是非电解质，故C错误 D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确； 故选D． 8. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得： 下列说法中，不正确的是 A. 上述反应的原子利用率是100% B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰 C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 参考答案： D 略 9. 下列叙述正确的是（   ） ①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。 ②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团 ③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种 ④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 ⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。 A.①③  B．②⑤   C．①③       D．②④ 参考答案： D 略 10. 下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A.150mL 1 mol/L NaCl溶液        B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C.150mL 2 mol/L KCl溶液         D.75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 参考答案： C 【Ks5u解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A.1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L ，A错误；B. 2.0 mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2.0mol/L×2=4mol/L，B错误；C、150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D. 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L；选C。 11. 下列变化属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 蛋白质水解 D. 淀粉水解 参考答案： B 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误； B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误； D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。   12. 下列各组仪器常用于物质分离的是（　　） A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤ 参考答案： C 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等． 【解答】解：①为量气装置，不能用于分离； ②为普通漏斗，可用于过滤分离； ③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作； ④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液； ⑤为研钵，用来研磨固体药品； ⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体． 则能用来分离的有②③⑥， 故选C． 13. 2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2 H2↑，C2 H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（  ） A．6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体 B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处 C．电石与水反应不是氧化还原反应 D．电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品 参考答案： A 考点：碳族元素简介． 专题：元素及其化合物． 分析：A．不知道气体的状态； B．电石能与水反应； C．有化合价的升降的是化学反应； D．电石能与水反应． 解答：解：A．不知道气体的状态，无法确定体积，故A错误； B．电石能与水反应，应密封保存，故B正确； C．电石与水反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确； D．电石能与水反应，是遇湿易燃物品，故D正确． 故选A． 点评：本题考查电石的性质，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类 14. 下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有       ①新制氯水   ②.铁    ③  铜   ④稀硫酸                                                            A   ①②③     B ③④       C ②③     D  ①②③④ 参考答案： C 15. 下面叙述中错误的是 A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中 B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题： （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取            mL浓硫酸。 （2）下列仪器中，不会用到的是                  A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒； （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是