四川省甘孜市康南民族高级中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是( )
A.今夏,台州地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅
参考答案:
D
略
2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
D.0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
参考答案:
B
3. 下列叙述中正确的是( )
A.将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后还剩余2 mL 无色气体,则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mL
B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成的
Al(OH) 3的质量相等
参考答案:
略
4. 25℃,一个大气压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于:
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
参考答案:
A
5. 已知:含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是( )
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3 B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应 D.可用B萃取碘水中的碘单质
参考答案:
D
6. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48 L NO(标准状况下测定),若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能是
A.21.4 g B.18.7 g C.15.6 g D.7.8 g
参考答案:
A
略
7. 向5 mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI溶液,沉淀变为黄色,再加入一滴Na2S溶液,沉淀又变为黑色,据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为
A.KSP(AgCl)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S) B.KSP (AgCl)<KSP (AgI)<KSP (Ag2S)
C.KSP (AgCl)>KSP (AgI)>KSP (Ag2S) D.因发生特殊反应,无法判断
参考答案:
C
8. 阿斯巴甜具有清爽的甜味,甜度为蔗糖的200倍,其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中,不正确的是
A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应
B. —定条件下既能与酸反应,又能与碱反应
C. 阿斯巴甜属于糖类化合物
D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸
参考答案:
C
略
9. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是
A.若混合后呈中性,则混合后的溶液中一定存在:
c(Na+)=c(CH-3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+)
B.若混合后呈酸性,则混合后的溶液中可能存在:
c(CH-3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.若混合后呈碱性,则混合后的溶液中可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH-3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.若混合后的溶液中存在c(CH-3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,则也一定存在c(OH-)+c(CH-3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
参考答案:
D
解析:根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH-3COO-)= c(Na+)+c(H+) ,若c(CH-3COO-)=c(CH3COOH),则D正确,但是c(CH-3COO-)与c(CH3COOH)不一定相等,因此D错误。
10. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.
Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣
B.
Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C.
K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.
Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣
参考答案:
B
解析: 解:pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,溶液中存在大量氢离子;无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在, A.I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应,ClO﹣与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应,都不与氢离子反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故B正确; C.HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.Fe3+、AlO2﹣之间发生双水解反应,Fe3+为有色离子,AlO2﹣还能与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
11. 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法正确的是 ( )
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
参考答案:
D
略
12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
参考答案:
D
略
13. 设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子
B. 活泼金属与盐酸反应,每放出1molH2,其电子转移的数目为NA
C. 由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时,生石膏失去的结晶水分子数为3NA
D. 常温常压,22.4LN2所含的分子数多于NA个 答:
参考答案:
AC
略
14. a L(标准状况)CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是( )
A.a=3.36时,CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O
B.a=4.48时,2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2O
C.a=5.60时,3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O
D.a=6.72时,CO2+OH﹣→HCO3﹣
参考答案:
C
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】少量二氧化碳,发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O,足量二氧化碳,发生CO2+OH﹣=HCO3﹣,结合反应的物质的量关系判断.
【解答】解:n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol,
A.a=3.36时,n(CO2)=0.15mol,发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O,故A正确;
B.a=4.48时,n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知,发生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O,故B正确;
C.a=5.60时,n(CO2)=0.25mol,3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中,不符合物质的量关系,故C错误;
D.a=6.72时,n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH﹣=HCO3﹣,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意与量有关的判断,题目难度不大.
15. 4.下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是 。
(2)写出检验Ca2+的离子方程式 。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
(5)步骤⑨的作用是 。
(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为 。
参考答案:
(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解) (全对给2分,否则给0分)
(2)Ca2++(NH4)2C2O4===CaC2O4↓+2NH
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (全对给2分,否则给0分)
(4)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)
(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
(6)0.4%
【知识点】实验探究
解析:(1)茶叶经灼烧,茶叶灰中含钙、铝、铁元素,加盐酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出;
(2)利用草酸根离子与钙离子结合成沉淀的方法检验钙离子:Ca2++(NH4)2C2O4===CaC2O4↓+2NH;
(3)步骤④调节PH6--7并加热,可使Al3+、Fe3+沉淀,所以沉淀C所含主要物质的化学式Fe(OH)3、Al(OH)3 ;
(4)检验铁离子用SCN-,离子方程式是:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;