四川省遂宁市曹碑中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中以化合态的形式存在      B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应            D.气态氢化物比甲烷稳定 参考答案： A 略 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA C．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA 参考答案： D 略 3. 参考答案： C 4. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A.A、B、E一定在不同周期 B.D在第二周期 C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合为离子化合物 参考答案： B 略 5. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是(     )                              A．X元素可能为Al                             B．X元素一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应                  D．反应①和②不一定为氧化还原反应 参考答案： B 略 6. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是                        (　　) A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 参考答案： C 略 7. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是  A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应  B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原  C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态  D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 参考答案： D 解析：乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。   8. 下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热 参考答案： B 略 9. 常温下，下列叙述不正确的是（　　） A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+) D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 参考答案： D 略 10. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离 子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是(     ) ①HS-    ②     ③    ④NH3     ⑤H2S     ⑥CH3COOH  ⑦OH-   ⑧H2O        ⑨       ⑩ A．①⑤              B．③⑥              C．①②⑨           D．①③⑧⑩ 参考答案： D 略 11. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．H2O + H2O  H3O+ + OH—      B．HCO3— + OH—  =  H2O + CO32— C．CO2 + H2O  H2CO3                  D．CO32— + H2O  HCO3— + OH— 参考答案： D 略 12. 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是 A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中 D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 参考答案： C 13. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族 B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1 C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2 D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B 参考答案： C 14. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质（杂质）  除杂试剂 分离方法 A NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 C 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 参考答案： D 略 15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 (1)填写装置的作用： B                                            ， C                                           ， G                                           。 (2)先点燃          处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作          。 (3)证明有SO2生成的现象是                                         。             (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________        __      ___________。 如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是____ ________                               ___________。 (5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是                   。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（写出计算过程，结果可以不化简） (1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。 　　(2) 如果盐酸过量，生成CO2的体积为多少L。 (3) 若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是多少？　　　　　　 参考答案： （每空2分，共6分）(1) 5a/46　　 　　(2) 22.4a/92或5.6a/23 　　(3)(22.4/100)a～ (22.4/84)a 略 18. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。 参考答案： 答案： （10分） (1)①800 L·mol－1（3分，未带单位扣1分）。② =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。  (3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分） 19. A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足 量），生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求： （1）A的分子。 （2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。 参考答案： 答案： （1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶3。故氧气过量，通过 浓硫酸后的气体为CO和O混合物。 2Mg＋O=2MgO     2Mg＋CO=2MgO＋C 0．5x   x                y  0．5y 40（x＋y）＋12×0．5y=