安徽省淮南市朱集中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（    ） A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 参考答案： C 略 2. 同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 A.4∶3           B.5∶4          C.4∶5              D.1∶1 参考答案： C 略 3. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（　　） A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃ 参考答案： C 【考点】化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算． 【专题】化学平衡专题． 【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式； B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应； C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断； D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析． 【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确； B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确； C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时， CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） 起始量（mol）  0        0         1      1 变化量（mol）  0.4      0.4       0.4    0.4 平衡量（mol）  0.4      0.4       0.6    0.6 反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==2.25≠1，此时反应没有达到平衡状态，故C错误； D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等． 4. 在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是 A．25%          B．＞25%        C．＜25%       D．12.5% 参考答案： B 该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中，压强是减小的。因此乙中压强大于甲中的压强。压强大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，选B。 5. ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是： A.      B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D. X点比Y点混合物的反应速率慢 参考答案： CD 6. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（　　） A、CH3CH2Br                       B、CH3CHBrCH3 C、CH3CH2CBr(CH3)2                 D、(CH3)3CCH2Br 参考答案： C 略 7. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)        ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)      ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 参考答案： B 试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1/2=285.8 kJ·mol －1,错误；B、从热化学方程式中可判断1g H2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1g CH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是－57.3 kJ·mol－1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝（－571.6 kJ·mol－1）×3/2-(－1452 kJ·mol－1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。 考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用 8. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．KCl                B．NH4Cl              C．H2O                D．CH4 参考答案： B 略 9. 顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示     下列叙述有错误的是     A. 顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是羧基、碳碳双键     B. 上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸具有相同的物理性质和化学性质     C. 与上述脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为CH2=CH-COOH     D. 上述两种脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，生成同一物质 参考答案： B 10. 下列水解的离子方程式正确的是 A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋     B．Br－＋H2OHBr＋OH－ C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－     D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 参考答案： A 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是   A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－   B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－   C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—   D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－ 参考答案： A 略 12. 下列有关环境保护的说法中错误的是(　　 ) A. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 B. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C. 含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害 D. 随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染 参考答案： B 燃料电池不生成CO、NO，可以消除机动车尾气污染，故A正确；化石燃料燃烧产生大量空气污染物，所以增加化石燃料的供应量不利于环境保护，故B错误；甲醛、苯及其同系物有毒，故C正确；废旧电池含有重金属盐，污染土壤和水源，故D正确。 13. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A．有丁达尔效应                          B．能全部透过半透膜  C．不能透过滤纸                          D．所得分散系不稳定 参考答案： A 14. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　) A．氨水受热易分解放出氨气          B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5     D．0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 参考答案： C 略 15. 1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（） A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol 参考答案： A 考点：热化学方程式． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析． 解答：解：A、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故A正确； B、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故B错误； C、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误； D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。 （1） 图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________， 你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。 （2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是