安徽省阜阳市腾达中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A．氢化物的稳定性：X>W            B．金属性：Y>Z C．非金属性：W>X                  D．原子半径：Y>Z>X 参考答案： A 略 2. 从1 L  1  mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 A.含NaOH   0.1 mol               B.浓度为  1  mol／L C.含NaOH  4g                    D.浓度为0.1 mol／L 参考答案： D 略 3. 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（　　） A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题． 解答：解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价， 由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化， 则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3， 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大． 4. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 A. 1：3    B. 3:1    C. 1：2    D. 2：1 参考答案： B 隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。 5. SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、 NO2有关的是： A．光化学烟雾、温室效应　　　　　 B．臭氧空洞 、 水体富营养化  C．酸雨、光化学烟雾               D．赤朝、温室效应 参考答案： C 6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A．硫酸  烧碱  孔雀石      B．硝酸  纯碱  胆矾 C．醋酸  酒精  石灰石                  D．盐酸  熟石灰 苛性钠 参考答案： A 略 7. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相对分子质量最多有（  ） A．7种             B．8种 C．6种             D．12种 参考答案： A 解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有： 12C16O2，相对分子质量为12+32=44； 12C17O2，相对分子质量为12+34=46； 12C18O2，相对分子质量为12+36=48； 13C16O2，相对分子质量为13+32=45； 13C17O2，相对分子质量为13+34=47； 13C18O2，相对分子质量为13+36=49； 14C16O2，相对分子质量为14+32=46； 14C17O2，相对分子质量为14+34=48； 14C18O2，相对分子质量为14+36=50； 12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45； 12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46； 12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47； 13C16O17O，相对分子质量为13+16+17=46； 13C16O18O，相对分子质量为13+16+18=47； 13C17O18O，相对分子质量为13+17+18=48； 14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47； 14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48； 14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49； 故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50； 故选A． 8. 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（      ） A、砹应是一种有色固体            B、砹化氢可直接制备 C、砹溶于汽油、苯等溶剂        D、砹化银能溶于水 参考答案： D 略 9. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的木炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案： C 略 10. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 9 mol2·L-2 B. 12 mol2·L-2 C. 16 mol2·L-2 D. 20 mol2·L-2 参考答案： B 【分析】 反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算。 【详解】平衡时c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol?L-1，所以反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故选B。 11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是 A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 L B. HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1 C. NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1 D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol 参考答案： B 【详解】11.9g镁、铝、铁合金投入200mLHNO3溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，在反应后的溶液中加入200mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5g，则氢氧根的质量为：25.5g-11.9g=13.6g，物质的量为13.6g÷17g/mol=0.8mol。 A.根据电子守恒，反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.8mol，由于还原产物为1:1的NO2和NO，设NO2、NO的物质的量为xmol，即x×(5-4)+x×(5-2)=0.8mol，解得x=0.2mol，则生成的气体产物在标准状况下体积为2×0.02mol×22.4L/mol=8.96L，故A错误； B.参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol÷0.2L=6mol/L，故B正确； C.氢氧化钠溶液物质的量浓度为：c(NaOH)=0.8mol÷0.2L=4mol/L，故C错误； D.根据以上分析可知参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=1.2mol，故D错误。 故选B。 12. 已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　) A．ad>0      C．2a＝b<0   D．2c＝d>0 参考答案： C 13. 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能． 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ?mol﹣1） 414 489 565 155   根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（　　） A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ 参考答案： A 分析：根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。 详解：根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940 kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940 kJ。 答案选A。 14. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HCl                        B．KOH                               C．CaCl2           D．CO2 参考答案： C 略 15. 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。 下列叙述正确的是 A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D. AlN既是氧化产物又是还原产物 参考答案： C A、N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，Al2O3中没有元素化合价发生改变，Al2O3不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B、N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C正确；D、 AlN为还原产物，故D错误。故选C。 二、实