资源描述
安徽省宣城市宁国山门中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列两种溶液等体积混合后,混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:() 参考答案: 答案:C 2. “人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某 兴奋剂的结构简式如图,下列有关它的说法正确的是(    ) A.该分子中的所有碳原子有可能共平面 B.该物质属于苯酚的同系物 C.该物质能与小苏打溶液反应 D.该物质的分子式为C16H15O3 参考答案: 答案:A 3. 下列实验操作中,错误的是 A.配制0.9%氯化钠溶液时,将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.配制0.100mol·L-1碳酸钠溶液时,需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作 C.测定未知烧碱溶液浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,注入标准酸液 D.检验淀粉是否水解,取试液加氢氧化钠溶液至碱性,再与新制的氢氧化铜混合加热 参考答案: C 略 4. 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A == H++HA-,HA-H++A2-;则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不合理的是 ( ) A.c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1        B.c(OH-)=c(H+) +c( HA-)         C.c(Na+ )+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-)    D.c(Na+ )= 2c(A2-) +2c( HA-)    参考答案: 答案:A 5. 下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是                     (    )      A.HCl+NH3=NH4Cl                                    B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑        C.2KClO3=2KCl+3O2↑   D. 参考答案: B 略 6. 用代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是  A.1mol晶体中含离子总数为4  B.标准状况下,2.24L与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2  C.常温常压下,分子数的、混合气体体积约22.4L,质量为28g  D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为 参考答案: 略 7. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为                                (    )       A.2 mol              B.3 mol          C.4 mol              D.5mol 参考答案: B 略 8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是(    ) A.CO2的电子式  B.Cl-的结构示意图  C.乙烯的结构简式  C2H4 D.质量数为37的氯原子 参考答案: B CO2电子式中共用电子对标错,碳氧间应有2对共用电子对,A错,B正确;乙烯的结构简式应为CH2=CH2,应体现碳碳双键官能团,C错;质量数为37的氯原子应表示为,D错。 9. 如果敞口放置下列各物质,其中不会变质的是 A.过氧化钠         B.氯化钠          C.漂白粉          D.新制氯水 参考答案: B 略 10. 25℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此温度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示. 下列有关说法正确的是(  ) A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=0.1mol?L﹣1 B.b点所示溶液中:c(Na+)>c(HR﹣)>c(H2R)>c(R2﹣) C.c点所示溶液中:c(Na+)<3c(R2﹣) D.d点所示溶液中:c(Na+)>c(R2﹣)>c(HR﹣) 参考答案: D 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算. 【分析】A.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的,根据物料守恒判断; B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR﹣的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小; C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离,则存在c(Na+)=3c(R2﹣),实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度; D.d点溶液中溶质为Na2R,R2﹣水解但程度较小. 【解答】解:A.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的,根据物料守恒得c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=mol?L﹣1,故A错误; B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR﹣的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR﹣)>c(R2﹣)>c(H2R),故B错误; C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离,则存在c(Na+)=3c(R2﹣),实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度,钠离子不水解,所以存在c(Na+)>3c(R2﹣),故C错误; D.d点溶液中溶质为Na2R,R2﹣水解但程度较小,所以存在c(Na+)>c(R2﹣)>c(HR﹣),故D正确; 故选D. 11. (1998·全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生,尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(    ) A.1 mol, 1 mol                     B.3.5 mol,7 mol C.3.5 mol,6 mol                   D.6 mol,7 mol 参考答案: D 略 12. 下列离子方程式正确的是(  ) A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+ B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg2++3OH﹣+H+=Mg(OH)2↓+H2O C.铅蓄电池充电时的阴极反应:PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ D.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣ 参考答案: A 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁,实现沉淀转化; B.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应,剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁; C.铅蓄电池充电时的阴极反应发生还原反应; D.银做阳极为活性电极,电极参与放电. 【解答】解:A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,离子方程式::3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+,故A正确; B.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应,剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁,离子方程式:Mg2++4OH﹣+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O,故B错误; C.铅蓄电池充电时的阴极电极方法式:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,故C错误; D.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液,离子方程式:2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓,故D错误; 故选:A. 13. 下列反应中,相关示意图像错误的是(    ) A B C D 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 参考答案: B 略 14. 选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成右图所示的原电池装置 (只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 参考答案: D 略 15. 若M是ⅡA族的某元素,则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的(    )  A.ⅠA    B.ⅠB   C.ⅢA    D.ⅢB 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下: (1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是                          。 (2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2),发生如下反应: 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O; 3Na2FeO2+ NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH 总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为________mol(假设体积不变) (3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表: 实验步骤 现象 结论     产品不合格 (4)发蓝液废水中含有致癌物NaNO2,可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠,写出离子方程式:_________________ 参考答案: (1)除去零件表面的铁锈 (2)9Fe + 4NaNO2 + 8H2O = 3Fe3O4 + 4NH3 + 4NaOH         2.4 (3) 实验步骤        现象      结论 将零件浸没在CuSO4溶液中 零件表面出现红色斑点    产品不合格 (4)NO2- + ClO- = NO3- + Cl - 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0.42 gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是 _______mol。 (2)胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平      片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。 ①取该碱式碳酸盐2.20g,加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸30 mL时开始产生CO2,加入盐酸至35 mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________ 。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.16g,试推测该碱式盐的化学式_________。 参考答案: (12分)(1)0.01mol  (2)2   (3)n(OH-)︰n(CO32-)=5︰1      (4) 略 18. (6分)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出
点击显示更多内容>>
收藏
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号