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山东省枣庄市第十五中学中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是: A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4 B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 参考答案: B 略 2. 据报道,锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:,下列有关锌-空气电池说法正确的是 A. 负极反应式为: B. 每生成转移4mol电子 C. 该电池对环境无害,报废后可以掩埋处理 D. 碱性或酸性电解液中,该电池正极反应式相同 参考答案: A 略 3. 右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性 实验结果,下列有关说法正确的是       A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强         B.随着Fe含量的增加,Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱       C.Cr含量等于13%时,三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为       D.Cr含量小于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 参考答案: BC 略 4. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列 A. 硫酸、纯碱、氯化钙    B. 碳酸、乙醇、醋酸钠 C. 硝酸、烧碱、硫酸铜    D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾 参考答案: C 【分析】 在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成,据此分析判断。 【详解】A.硫酸属于酸,纯碱为碳酸钠,属于盐,氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐,故A不符合; B.碳酸属于酸,乙醇是有机物,不是碱,醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物,属于盐,故B不符合; C.硝酸电离出的阳离子都是氢离子,属于酸;烧碱是氢氧化钠,属于碱;硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物,属于盐,故C符合; D.磷酸电离出的阳离子都是氢离子,属于酸;熟石灰的主要成分为氢氧化钙,是由钙离子和氢氧根离子构成的碱;氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子,属于碱,故D不符合; 故答案选C。 5. 右图为一原电池装置,下列叙述中正确的是 A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极,铜片上有气泡产生 参考答案: A 考查电化学的相关知识,涉及原电池电极的判断,电子流向与电流流向,盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。 6. 在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 A.质子数          B.原子数        C.密度               D.质量 参考答案: B 略 7. 下列离子方程式中正确的是Ks5u                                        A.氟气和水反应:2F2+2H2O = 4H++4F-+O2   B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ C.过量氯水与FeI2溶液作用: 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-      D.钠与水反应:Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2↑                参考答案: B 略 8. 提供几组常见的实验装置示意图,下列有关叙述正确的是(     ) A.装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C.装置③ 中的电子由a极经外电路流向b极 D.装置④ 中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 参考答案: C 略 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是(    )     A.常温常压下乙烯和丁烯混合气a g,其中C—H键的数目约为     B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA     C.0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,NO3-的数目为NA     D.标准状况下,22.4L庚烷中含碳原子数为7NA 参考答案: A 略 10. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:     下列说法正确的是 A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B.由图可知:T1
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