山西省忻州市阳光学校高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )
A.2HgO2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
参考答案:
C
略
2. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1,关于1molH2O的叙述正确的是()
A.含有1molH2
B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g/mol
D.在标准状况下的体积为22.4L
参考答案:
B
考点:阿伏加德罗常数;摩尔质量.
专题:化学用语专题;阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A、1mol水中不含氢气气体;
B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断;
C、质量单位是g;
D、标准状况下,水是液体,无法计算体积
解答:解:A、含有2mol氢原子,不能表示成氢气形式,故A错误;
B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子,1molH2O含有6.02×1023个水分子,故B正确;
C、质量是18g,摩尔质量是18 g/mol,故C错误;
D、在标况下,水不是气体其体积不是22.4L,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数,注意标准状况下的条件,难度不大.
3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
参考答案:
A
4. 下列说法正确的是
A.纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
B.分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子,此有机物一定是2,
4-二甲基戊烷或3,3-二甲基戊烷
C.右图所示的有机物分子式为C14H12O2,此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D.完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等
参考答案:
A
5. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
参考答案:
答案:B
解析:与Na反应放出H2,说明分子中含有-OH,其结构有以下几种:CH3CH2CH2CH2OH,
6. 固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如图所示:
根据上述实验,以下说法正确的是
A.溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2
B.无法判断溶液中是否有K2SO3
C.气体A和气体B-定为混合物
D.原混合物中一定有Fe2O3
参考答案:
A
7. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是( )A.35g B.30 g C.25 g D.20 g
参考答案:
D
略
8. 下列生活中的化学小实验不合理的是
A.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具
D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾
参考答案:
D
9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+
D.在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl—
参考答案:
B
略
10. 用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体,其胶粒数目为0.1NA
B.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
C.30g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
D.标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F—的数目为2NA
参考答案:
略
11. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
参考答案:
D
略
12. 设 为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是
A 常温下 ,4gCH4 含有 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应,转移2 个电子
C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1 个HCO3 —
D 常温常压下,22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 个O 原子
参考答案:
A
略
13. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应物质的是
A.只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④
参考答案:
D
略
14. 某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内,车上装载的化工原料遇水着火燃烧,该化工原料可能是( )
A.NH4NO3 B.KClO3 C.CaC2 D.CaO
参考答案:
答案:C
15. 关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是
A.玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料
B.用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的
C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
D.添加三聚氰胺(C3H6N6)能增加奶制品的N元素含量,但是对人体有害
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图1-12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B________________________________________________________________________;
C________________________________________________________________________;
D________________________________________________________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图1-13中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象__________________________。
参考答案:
(1)向上排气收集氯气
安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中
吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
产生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;
A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色;
A中的液体由无色变为浅蓝色;
B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (16分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由 。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L Kl、20% KSCN、蒸馏水。
提出合理假设
假设1: ;
假设2: ;
假设3:催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
① 设计实验方案证明你的假设3(不要在答题卡上作答)
② 实验过程
根据②的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
参考答案:
(18分)
(1) 该结论不正确。(1分)稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(3分)
(2) 假设1:催化剂中铁元素的价态为+3价。(1分)
假设2:催化剂中铁元素的价态为+2价。(1分)
③实验过程 (12分)
实验操作
预期现象与结论
步骤1:将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中,加热溶解;
溶液呈黄绿色,说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液,则说明催化剂中铁元素的价态含+2价;若不褪色,则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3:另取少量溶液,滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色,则说明催化剂中铁元素的价态含+3价;若溶液无明显变化,则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
略
18. (10分)11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:
(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。
(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时C在混合气体中的百分含量 (填写增大、减小或不变)。
(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。
(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m -2m之间变化, n与m的关系是 (用含有n和m的关系式表示)。
参考答案:
(1) 25a% (2) 2a 不变 (3) 6 (4) n>2 m /3
19. (2004·广东卷)26