山东省烟台市莱州柴棚镇中学2023年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中，正确的是 A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物 B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 参考答案： C 略 2. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是                                          A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)  ΔH＞0 B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正) ＞υ(逆) D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 参考答案： C 略 3. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（     ） A.NaHSO4水溶液显中性             B. NO2溶于水时发生氧化还原反应 C.SiO2与酸、碱均不反应           D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 参考答案： B 略 4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（  ） A．用图1装置制取并收集干燥的NH3 B．用图2装置可除去NO2中的NO  C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 参考答案： D A项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去NO中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免Fe(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确； 5. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为 A.2：1 B.1：2 C. 21：10           D.7：5   参考答案： D 6. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A．甲苯    B．硝基苯    C．2-甲基丙烯      D．2-甲基丙烷 参考答案： D  解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。 7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （     ） A. 标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子 B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NA C. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA D. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA 参考答案： C A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3 NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。 【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。 8. 下列说法不正确的是    A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物    B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2    C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼    D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维 参考答案： A 略 9. 己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（　　） A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物 B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应 D．形成高分子  的单体中有己烯雌酚 参考答案： B 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠； B．碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构； C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应； D．该高分子化合物中单体是和HCHO． 【解答】解：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确； B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确； C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确； D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分子  的单体中有己烯雌酚，故D正确； 故选B． 【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点． 　 10. 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 参考答案： C A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c， A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误； B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误； 故选C． 11. 下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7          D．Cl-的结构示意图为      参考答案： C 略 12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子 B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA C. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1NA 参考答案： D A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故B错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。 点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。 13. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是          （    ）     A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放     B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生     C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用     D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 参考答案： D 14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 参考答案： B 略 15. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+ B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2O C. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 参考答案： A 由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是        。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是         。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示