河北省张家口市姚家庄中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.
参考答案:
A
略
2. 设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:
A.32g甲烷中含有的共价键数为4NA
B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在32gH2O中含有2NA个氧原子
D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA
参考答案:
D
略
3. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Δ H>0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol/(L·min)
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H+)减小
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
参考答案:
A
略
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气: 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –
D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
参考答案:
A
略
5. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA
B.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C.18gH2O2中含有的质子数为18NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
参考答案:
B
6. 列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
B.0.1溶液:
C.溶液:
D.25℃时,、浓度均为0.1的混合溶液:
参考答案:
AC
【解析】B 项,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3- 水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。HCO3- 的浓度永大于OH浓度,故错;D项,由电荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH),将两式中的C(Na+) 消去,可得C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO-)+C(OH-) -C(H+) - C(CH3COOH)= C(H+)-C(OH-),因为pH=4.75,故C(H+)-C(OH-)>0,所以D项不等式应为”>” ,故错。
7. (08宁夏卷) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)
和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
参考答案:
答案:A
8. 下列推断正确的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
参考答案:
A
略
9. 2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )
A.氨基酸的酯化反应 B.肽键的水解反应
C.碳氧键的断裂 D.碳氮键的断裂
参考答案:
BD
略
10. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.向50 mL 1 mol·L-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- === Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+6I- === 3I2+2H2O
C.a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1-
D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液:Ca2++ OH-+ HCO3- == CaCO3↓+H2O
参考答案:
C
略
11. 绿色萤光蛋白(green fluorescent protein),简称GFP,这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP在蓝色波长范围的光线激发下,会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是( )
A.组成元素包括C、H、O、N、F、Ne
B.滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解
C.可以通过加聚反应获得
D.在一定条件下可水解生成氨基酸
参考答案:
D
12. 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是
A.O2 B.Cl2 C.NH3 D.CO2
参考答案:
C
略
13. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型有( )
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④ C.只有①③④ D.全部
参考答案:
D
试题分析:丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳双键,羧基这两种官能团,碳碳双键可以发生加成反应,氧化反应及加聚反应,羧基可以发生酯化反应(取代反应);选项D正确。
14. 下列有关化学用语正确的是 ( )
A.苯分子的球棍模型: B.P原子的结构示意图:
C.H2O2的电子式: D.质量数为2的重氢原子:12H
参考答案:
B
略
15. 下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑
C.KI溶液D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是______________________________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是_______________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_______________。
参考答案:
(1)B
(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)
(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
(4) -2e-====
(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质;
(2)温度高,NH4HCO3易分解,Fe2+易水解;
(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固体,由此可知是为了降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4的析出。
(4)电解时阳极发生氧化反应,产物为(NH4)2S2O3,所以阳极电极反应为-2e-====。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
参考答案:
1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;
4)10.58。
略
18. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
参考答案:
答案:
(1)48
(2)m(Na2CO3·10H2O) = 572g
(3)①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) = 5︰3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒:5x+3x=8x=0.5
m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000×