湖南省怀化市柳林汊中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水分子高温下也很稳定 B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
参考答案：
A
略
2. 下列事故处理措施正确的是
A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，立即下洞救人
B、苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
Ｃ、稀NaOH溶液沾到皮肤上速用水洗，再涂上硼酸溶液
D、万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和
参考答案：
BC
略
3. 下列离子方程式的书写中，错误的是
A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
参考答案：
D
4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A. 的溶液中，、、、
B. 的溶液中，、、、
C. 水电离出的溶液中，、、、
D. 的无色透明溶液中，、、、
参考答案：
D
略
5. 下列说法正确的是
A．共价化合物一定属于原子晶体
B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力
参考答案：
C
略
6. 泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2
B. 泰雅紫属于芳香族化合物
C. 1 mol泰雅紫最多可与8 mol H2加成
D. 检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法
参考答案：
C
略
7. 联苯()由两个苯环通过单键连接而成。假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有
A．6种 B．9种 C．10种 D．12种
参考答案：
D
略
8. 给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是
A 借助于玻璃棒 B借助于漏斗 C 借助于胶头滴管 D 直接注入
参考答案：
D
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
参考答案：
A
10. “西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是
A．H2 B．CO C．CH4 D．CO2
参考答案：
C
略
11. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为
A． B．
C． D．
参考答案：
A
略
12. 已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb下列说法中正确的是
A．当a=8时，该物质可能发生加成反应
B．a一定是偶数
C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团
D．1个C3HaOb可能含有3个醛基
参考答案：
B
略
13. 分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
参考答案：
A
14. 质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是
A．1 ：2 B．1 ：3 C．3 ：2 D．1 ：1
参考答案：
D
略
15. 在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠
溶液的作用是 ▲ 。
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 ▲ 、 ▲ 等问题。
（3）在右下图所示的装置中进行50 mL 0.50 mol／L醋酸与50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ▲ ；
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均
为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃。已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g·cm-3 ，反应后混合溶液的比热容
为c=4.18J/(g·℃)。试写出中和反应的热化学方程式： ▲ 。
参考答案：
（3）①环形玻璃搅拌棒
②CH3COOH (aq)+NaOH(aq)= CH3COONa (aq)+H2O(l) △H=- 55.18 kJ·mol
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
（1）试通过计算推断该有机物的分子式；
（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
参考答案：
（1）有机物的分子式为C2H6O2；
（2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．
（3）此有机物的结构简式为CH3OCH2OH．
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；
（2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；
（3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个﹣OH，据此分析．
【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
CuO+COCu+CO2 固体减少△m
28g 16g
x 3.2g
所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol，
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，
有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g﹣8.8g=8.8g，其物质的量为=0.2mol，
根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为=2mol，
根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol
根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，
所以有机物的分子式为C2H6O2，
答：有机物的分子式为C2H6O2；
（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠即0.4mol完全反应，说明有机物分子中含有羟2个﹣OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，
答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．
（3）若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个﹣OH，则另一个﹣OH应异构为醚键，故此有机物的结构简式为：CH3OCH2OH．答：此有机物的结构简式为CH3OCH2OH．
18. （4分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。
(1)通过计算写出该烃的分子式。
(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名
参考答案：
C5H12 2,2-二甲基丙烷
1)①苯环 甲苯 ②碳碳三键 乙炔 ③1∶4
(2)①加成 取代 ②加成 氧化
略
19. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) ==2C(g)
反应进行到2s末，测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。计算：分别用C浓度的增加、A和B浓度的减少来表示该反应的速率。
参考答案：
略