福建省莆田市职业中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 地震过后，需及时采取有效的防疫措施。一些卫生专家建议使用15%的过氧乙酸（CH3COOOH，分子结构与H2O2一样都有“—O—O—”）溶液进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是                  （    ）     A．常温下，其水溶液有酸性           B．本身是电解质     C．不可能与醇发生酯化反应           D．可与苯酚混合使用 参考答案： AB 略 2. 下列说法正确的是（      ） A 因为SO2具有漂泊性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C SO2、漂泊粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同 D 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂泊效果更好 参考答案： B 解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。   3. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：W＞X＞Y B．X的单质不能与Z的氧化物反应 C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰 D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答． 【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素， A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误； B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误； C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误； D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确； 故选D． 4. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A.0.40mol         B.0.45mol         C.0.72mol            D.0.80mol 参考答案： C 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是                                  A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 参考答案： A 略 6. 下列排序不正确的是 A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2     C.热稳定性：HF >HCl> HI>HBr       D.原子半径：I>Br>Cl>F 参考答案： C 7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是     (     ) A. K+、MnO4-、SO42－    B. Na+、Cl－、CO32－ C. Zn2+、Al3+、Cl-    D. Na+、Fe2+、SO42－ 参考答案： C A. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。 8. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（    ）     A. X的气态氢化物比Y的稳定     B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强     C. Z的非金属性比Y的强     D. X与Y形成的化合物都易溶于水 参考答案： B 略 9. 下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是                       A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体 B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3 C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中 D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施 参考答案： D 略 10. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去硫酸钾中混有的亚硫酸钾，以得到纯净的硫酸钾，应选用的最合理的氧化剂是                      (   ) A.KMnO4        B.Ca(ClO)2        C. Cl2       D. H2O2 参考答案： D 略 11. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：                       ①　　　　   　　 　②　　　　　　  　 ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（     ） A．①＝②＝③        B．①＞②＞③      C．③＞②＞①        D．②＞③＞① 参考答案： C 略 12. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是    A．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应    B．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放    C．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应    D．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 参考答案： A 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 （1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。 （2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。 （3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。 参考答案： (1)2 mol    2NA(或1.204×1024)    (2)4.25    (3) 2    1∶2 试题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的17/4=4.25；（3）令H2的物质的量xmol，则O2的物质的量(2－x)mol，根据平均摩尔质量的定义，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氢气的物质的量为1mol，氧气的物质的量为1mol，根据2H2＋O2=2H2O，室温状态下，H2O为液体，氢气完全反应，氧气过量0.5mol，因此A和B的体积之比为1：2，隔板停留在2处，压强之比等于物质的量之比，即为1：2。 14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是    （     ） A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 B. 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂 参考答案： D 【详解】A. 蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的物质，A错误； B. 蔗糖在人体内水解产物为葡萄糖和果糖，B错误； C. 纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误； D. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，D正确。 答案选D。 15. 100mL 2.0 mol?L﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（　　） A．2.0 mol?L﹣1 B．1.5 mol?L﹣1 C．1 mol?L﹣1 D．0.5 mol?L﹣1 参考答案： B 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答． 【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1， 所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol， 盐酸的体积是200mL，所以＜c（HCl）＜， 即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L， 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为_____________g。 (2)称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是______________。 (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是___________。 (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________                                。 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______________                                     。 你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。