浙江省杭州市富阳镇江丰中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是             A．干燥Cl2　　        B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液                C．将海带烧成灰       D．萃取时振荡混合液 参考答案： D 试题分析：A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。故答案D。 2. 下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是   A．将烧瓶中的浓氨水加热   B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中   C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热   D．加热试管中的氯化铵固体 参考答案： D 略 3. 将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有 （      ） A.NH3，O2     B.H2O，O2              C.CO2，O2        D.O2 参考答案： A 略 4. 下列反应属于取代反应的是（    ） A. 乙烯通入溴水中    B. 光照甲烷与氯气的混合气体 C. 苯与溴水混合后撒入铁粉    D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 参考答案： B 试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。 5. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (    )                                            ①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量           ④B物质的量浓度    ⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥A的转化率 A．①②③          B．只有③         C．②③④         D．①④⑤⑥ 参考答案： D 略 6. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag +2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（   　） A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mol X，反应转移2mol e- 参考答案： D 试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B、O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B错误；C、反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，转移电子为2mol，故D正确。 7. 假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有 A．5种，10种，15种       B．8种，18种，18种 C．8种，10种，15种                    D．9种，12种，15种 参考答案： C 略 8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（    ） A．空气、硫酸铜、硫酸     B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰   D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 9. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（   ）     　 　A．Si　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2 参考答案： D 10. 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是（考察氮、硫的化合物的性质） A．H2S              B．NO2              C．CuS             D．FeCl2 参考答案： A 略 11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是     参考答案： D 略 12. 某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为 A．8个           B．18个                  C．32个          D．无法确定 参考答案： B 略 13. 容量瓶上标有①压强  ②刻度线  ③浓度  ④容量  ⑤温度等项中的（     ） A．①③⑤            B．②④⑤         C．①②③       D．③④⑤ 参考答案： B 略 14. 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr＋H2O == HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(     ) A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂             B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 参考答案： C 略 15. 下列叙述正确的是（    ）。 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。   试回答： （1）A中发生反应的方程式为_____________   _________________________________； （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________； （3）C中盛放的试剂为_____________； （4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。  (5)  F中应加入的试剂为                  ，其作用是                      。  (6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量      为_____________g。   参考答案： . MnO2 +4HCl ===  MnCl2 + Cl2↑  + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4 ；                Cu + Cl2 === CuCl2    ；碱液；吸收多余的氯气；50.4 g   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示： (1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g. (2)P点表示盐酸的体积是____________mL. 参考答案： （1）1.8    0.67     0.95    （2）90 18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。 (1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； (3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断： 固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。 参考答案： Na2CO3             CuSO4、Na2SO4、CaCl2         NaCl 19. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。 （1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。 （2）写出有关反应的化学方程式。 参考答案： （1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3 （2）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2↑ 4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓ H4SiO4＝ H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2+H2O