江西省九江市瑞昌南义中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： B 2. 两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A、CH4、C2H4             B、CH4、C3H6                C、C2H4、C3H4            D、C2H4、C3H6 参考答案： BD 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（     ） A．BF3        B．H2O         C．SiCl4           D．PCl5 参考答案： C 略 4. 下面实验操作可以实现实验目的的是（　　） A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色 D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 参考答案： C 略 5. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是                                 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1   B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％   C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL   D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2 的体积为3.36L 参考答案： AC 略 6. 下列叙述正确的是（     ）（NA代表阿伏加德罗常数） A．1mol O 的质量是16g/mol             B．H2O的摩尔质量为18g C．44g CO2的体积为22.4L              D．9.8g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 参考答案： D 略 7. 下列说法正确的是(    ) A. 1 mol氧    B. SO42-的摩尔质量是96 g C. 3 mol小麦    D. 标准状况下，1 mol O2 参考答案： D A．物质的类别指代不明，应指明具体的物质，故A错误；B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．物质的量只能描述微观粒子，不能表述宏观物质，故C错误；D．O2可以用物质的量描述，故D正确；故答案为D。 8. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（  ） 物质 甲 乙 化学式 熔点 -98 -84 沸点 57.5 77 密度 0.93 0.90 水中溶解度 可溶 可溶 A、萃取法       B、升华法            C、蒸馏法            D、过滤法 参考答案： C 略 9. 以下分类正确的是   单质 混合物 电解质 A 铜 冰水 氯化氢 B 水银 空气 氯化银 C 石墨 碘酒 二氧化碳 D 液氯 漂白粉 食盐水 参考答案： B 略 10. 可逆反应2SO2+O2 2SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是 A．容器中只有三氧化硫         B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中   C．生成2 mol 三氧化硫                D．18O原子完全存在于三氧化硫中 参考答案： B 略 11. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （     ） A、V(NH3)=0.02mol/（L·min）               B、V(N2)=0.005mol/（L·min） C、V(NH3)=0.17mol/（L·min）               D、V(H2)=0.03mol/（L·min） 参考答案： B 略 12. 除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是(　　) A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④ 参考答案： A 首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为③②①⑤④，答案选A。 点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。 13. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－    B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－    D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－ 参考答案： B 点睛：考查离子共存的正误判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。 14. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是(     ) A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析 参考答案： D 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题． 解答：解胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体． 故选D． 点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 15. 22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(    )。 A．11      B．22      C． 44       D． 64 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 参考答案： （1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑ （2）④→②→①→③ （3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 （4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前 （5）澄清石灰水CO2 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油? 参考答案： 可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油； 也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。 18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号： A             ，B             ，C            ，D           ，E             （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：            。 （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                      。 （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）                   。 参考答案： （1）A：Na，  B：Al， C：Si， D：P， E：Cl    （2） （3）Al(OH)3+ OH- ==AlO2-+2H2O           （4）H3PO4＞H2SiO3              19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。          (1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)； (2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__； (3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__； (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)； (5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)； (6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。 参考答案： （10分，每空1分）、 (1)　Na、Si、O、F、H      (2)H—O—O—H  、H—O—H    (3)Na＋[]2－Na＋     Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4　(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）    (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑