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2022年河北省石家庄市行唐南桥中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握,以水升渍,纹取汁,尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( ) A. 煮沸 研碎 B. 浸泡 过滤 C. 萃取 剪断 D. 蒸馏 捣碎 参考答案: B 分析:以水升渍,可知加水溶解,绞取汁,可知过滤分离出液体,以此来解答。 详解:以水升渍,可知加水溶解,绞取汁,可知过滤分离出液体,则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。 答案选B。 点睛:本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意传统文化的理解,题目难度不大。 2. 下列关于的化合物的说法中,正确的是( ) A.Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应 B.Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去 C.Na202和Na2O均为白色固体,与C02反应均放出02 D.利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时,顺序不同则现象不同,可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸 参考答案: D 略 3. 下列说法正确的是( ) A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1mol/L C. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾 D. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g 参考答案: C 试题分析:A不正确,氯化钠的物质的量是1mol,但溶液的体积不是1L;溶液是均一、稳定的,则从1 L2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度仍然是为2 mol/L,B不正确;500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol,则需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol=62.5g,C正确;中和1 00 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH的物质的量是0.2mol,质量是8g,D不正确,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,侧重对教材基础知识的检验和训练,有利于巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率,增强学生的学习自信心。 4. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2 SO4 ③NH4Cl ④NO A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①③④ D.全部 参考答案: D 略 5. 生产生活中的很多问题都涉及化学知识,下列认识或做法不正确的是( ) A.金属钠不慎着火,可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B.不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C.用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹 D.FeCl3溶液能与铜反应,故可用于蚀刻印刷线路板 参考答案: A 解:A.钠着火时生成过氧化钠,而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气,故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患,故A错误; B.碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料,均为合金,故B正确; C.氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃,SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故C正确; D.FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应,生成氯化亚铁、氯化铜,故可用于蚀刻印刷线路版,故D正确。 6. 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于 ( ) A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 参考答案: D 略 7. 下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2的是( ) A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 参考答案: AD 考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:根据元素的化合价的变化,判断氧化剂和还原剂,结合物质的量的关系从化合价的角度分析. 解答:A.反应中O3为氧化剂,KI为还原剂,二者的物质的量之比为1:2,故A正确; B.各元素的化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误; C.反应中NaClO3为氧化剂,I2为还原剂,二者的物质的量之比为2:1,故C错误; D.氧化剂为MnO2,还原剂为HCl,当有1molMnO2反应时,有2molHCl被氧化,氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2,故D正确. 故选AD. 点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,易错点为D,注意把握盐酸在反应中的化合价的变化 8. 砹是相对原子质量最大的卤素元素,由此可推测砹及其化合物不具备的性质是( ) A、砹应是一种有色固体 B、砹化氢可直接制备 C、砹溶于汽油、苯等溶剂 D、砹化银能溶于水 参考答案: D 略 9. 在期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:甲>丙 B.原子半径:丙>乙>甲>丁 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 参考答案: A 10. 下列排列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF>HCl>HBr B.原子半径:Na>S>O C.离子半径: Mg2+>O2->F- D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 参考答案: C 11. 对于反应,下列为4种不同情况下测得的反应速率中,表明该反应进行最快的是( ) A. B. C. D. 参考答案: A 略 12. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为( ) A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 参考答案: B 略 13. 下列离子方程式中正确的是 ( )。 A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+== Ca2+ +2H2O B.钠与水的反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ == Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O 参考答案: D 略 14. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 C. 该反应的逆反应是吸热过程 D. 从图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量 参考答案: A A、从图示分析出反应物的能量低于生成物,Br+H2→HBr+H是个吸热过程,故A正确;则该反应的逆反应是放热过程,则C错误;B、从图示分析出反应物的能量低于生成物,故B错误;D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物,但不能分析出某种反应物,某种生成物的能量高低,故D错误。 15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A. Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B. 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液 溶液变蓝 氧化性:IO3->I2 C. 将硫酸酸化的H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液 溶液变黄色 H2O2 的氧化性比Fe3+ 强 D. 将某气体通入品红溶液 溶液褪色 气体可能是 Cl2 参考答案: C 【详解】A.Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中,溶液变为蓝色,证明反应生成了Cu2+,故A正确; B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液,发生反应:KIO3+5KI+ 3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色,因此会看到溶液变为蓝色,该反应中氧化剂为KIO3,氧化产物为I2,根据氧化还原反应的规律,氧化性:氧化剂>氧化产物,所以可证明氧化性:IO3->I2,故B正确; C.不能排除硝酸根离子的影响,应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢,故C错误; D.能够使品红褪色的气体可能是氯气,也可能是二氧化硫,故D正确。 故选C。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (15分)某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时,发现尾气略有刺激性。通过进一步探究,证明尾气中含有SO2。 (1)A装置的名称 ;②装置中浓硫酸的作用 ; (2)经讨论,认为SO2的产生有以下两种可能: 甲同学: 反应产生了SO2; 乙同学:H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2; 请完善甲同学的猜想,并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选;除上述试剂外,可另选试剂如下:稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰) (3)如果乙同学猜想成立,请用化学方程式表示其原理 ; (4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应,有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,请用离子方程式表示反应的原理: ; (5)SO2是一种有毒的污染性气体,实验室常用X溶液进行尾气处理,X是 (填化学式);尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是 (填选项)。 参考答案: (1)分液漏斗;干燥; (2)锌粒与硫酸; 方案一 A中用稀盐酸代替稀硫酸 若收集到的气体依然含有二氧化硫 乙的猜想正确 方案二 ②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸 若收集到的气体不含二氧化硫 乙的猜想正确 (3)H2+H2SO4(浓)=SO2+2 H2O; (4)5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn 2++4H+; (5)NaOH;BCD。 解:(1)根据仪器的特征,A为分液漏斗;②浓硫酸吸收随氢气出来的水份,起干燥的作用; 故答案为:分液漏斗;干燥; (2)二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的,也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2,所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应;方案一:A中用稀盐酸代替稀硫酸,若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确;方案二:②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸,若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确; 故答案为:锌粒与硫酸; 方案一 A中用稀盐酸代替稀硫酸 若收集到的气体依然含有二氧化硫 乙的猜想正确
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