湖南省娄底市国藩中学2023年高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列实验操作的描述中,正确的是( )
A. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
参考答案:
D
A、溴单质易溶于有机溶剂,苯的密度小于水,根据分液时注意事项,上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出,即将溴的苯溶液从上口倒出,故A错误;B、滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,此沉淀可能是AgCl或BaSO4,因此该溶液中可能含有Cl-,故B错误;C、作萃取剂原则之一是不能与原溶剂互溶,酒精易溶于水,因此酒精不能作萃取碘的萃取剂,故C错误;D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂抹硼酸溶液,故D正确。
2. 下列说法中不正确的有几个( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态的冰醋酸不导电,液态的纯醋酸可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电.
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
D
考点:电解质与非电解质.
专题:物质的分类专题;溶液和胶体专题.
分析:①非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;
②依据电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;
③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电;
④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;
⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答.
解答:解:①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电; 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小,只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫酸钡是电解质,故①错误;
②氨气只存在分子,不能导电;NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,不是氨气自身电离,所以氨气是非电解质,故②错误;
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;固态的冰醋酸不导电,液态的纯醋酸只有乙酸分子,不能导电,故③错误;
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42﹣,属于盐,故④错误;
⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,故⑤错误;
故选D.
点评:本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断,抓住电解质必须是化合物,电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键,题目难度不大
3. 某实验室的尾气中含有较多的氯气,有毒,要吸收这些尾气,下列试剂最适合的是( )
A.自来水 B.饱和食盐水 C.饱和石灰水 D.烧碱溶液
参考答案:
D
【考点】氯气的化学性质.
【分析】氯气,有毒,利用碱性溶液可吸收,碱溶液的浓度大吸收效果好,以此来解答.
【解答】解:A.氯气与水反应,为可逆反应,吸收效果不好,故A不选;
B.食盐水抑制氯气的溶解,不能吸收,故B不选;
C.饱和石灰水可吸收氯气,但吸收效果不如NaOH溶液,故C不选;
D.烧碱溶液中碱性较强,可吸收氯气,效果好,故D选;
故选D.
4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.实验室配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊
D.水中加入明矾可以净化水。
参考答案:
B
略
5. 下列有机物检验方法正确的是( )
A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀
C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔
D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
参考答案:
B
试题分析:A中再加入硝酸银溶液之前,需要先加热硝酸酸化,不正确;溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,生成乙烯,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以鉴别,B正确。乙烯和乙炔都和溴水发生加成反应而褪色,不能鉴别,C不正确;卤代烃不溶于水,常温下和氢氧化钠溶液不反应,不能鉴别卤代烃,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题难易适中,基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
6. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
CO
非电解质
化合物
C
NaCl溶液
电解质
能导电物质
D
NaOH
碱
电解质
参考答案:
C
【详解】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确;
B.非电解质属于化合物,一氧化碳是非电解质中的一种,符合关系,故B正确;
C.能导电的物质有纯净物,有混合物,而电解质一定属于纯净物、属于化合物,氯化钠溶液属于混合物,所以三者之间不符合从属关系,故C错误;
D.电解质属于纯净物、属于化合物,碱属于化合物,氢氧化钠是碱的一种,D正确;
综上所述,本题选C。
【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,而电解质在固态时,没有自由移动的离子,不能导电;所以电解质不一定能够导电,导电的也不一定是电解质,也可能是金属单质或电解质溶液。
7. 已知离子反应:RO3 n-+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒,电荷守恒”等判断:n=______________,R元素在RO32-中的化合价是___________
参考答案:
n=1 +5
略
8. 对于工业合成氨反应: N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是
A、使用合适的催化剂可以加大反应速率
B、升高温度可以增大反应速率
C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D、增大N2浓度可以增大反应速率
参考答案:
C
9. 如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片。实验时观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是
A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
参考答案:
C
10. 下列混合物分离或提纯的操作中,需要使用分液漏斗的是
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤
参考答案:
C
【解析】试题分析:A、蒸发皿常用于蒸发,故A错误;B、蒸馏烧瓶用于蒸馏,分离沸点相差较大的两种液体或固液分离,故B错误;C、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离,故C正确;D、普通漏斗常用于过滤分离,故D错误;故选C。
【名师点晴】本题考查实验仪器的使用,应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累。普通漏斗常用于过滤分离,蒸发皿常用于蒸发,蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离;分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。
11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
参考答案:
B
略
12. 下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
参考答案:
A
13. 在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。
下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态是
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止,正、逆反应速率都等于零
参考答案:
B
A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化,当 N2、H2、NH3的浓度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态;C.反应一经开始, N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存,与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。
14. 下列关于胶体的说法中正确的是w
A.胶体外观不均匀 B.胶体微粒能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
参考答案:
C
15. 下列实验仪器不适用于物质分离的是( )
A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”),其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,看到的现象为
________________________________________________________________________;
写出有关反应的化学方程式:___________________________________________。
参考答案:
(1)铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)打开 排除B中的空气 H2
(3)关闭活塞E,A中压强增大,将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
解析:Fe(OH)2属于难溶碱,制取时可根据:盐+碱―→新盐+新碱的规律,用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液,还需要亚铁盐溶液,实验要求必须使用铁屑和6 mol/L