山西省临汾市新立学校高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 常温常压下为液态,且密度比水小的有机物为
A.溴乙烷 B.硝基苯 C.己烷 D.一氯甲烷
参考答案:
C
2. 某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色,则在此溶液中可大量共存的离子组是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.K+、H+、NO3—、CO32-
C.Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl D.Na+、K+、SiO32-、CO32-
参考答案:
D
3. 下列叙述正确的是( )
A.铜能导电,所以铜是电解质
B.BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质
C.液态HCl不能导电,所以HCl是非电解质
D.氯气的水溶液能导电,氯气是电解质
参考答案:
B
略
4. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl,下列说法正确的是
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量
D.该反应中,热能转变为化学能
参考答案:
B
略
5. 下列实验仪器不宜直接加热的是( )
A.试管 B.蒸发皿 C.烧杯 D.坩埚
参考答案:
C
试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热,烧杯需要垫石棉网加热故C正确。
故选C。
6. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
参考答案:
C
略
7. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是( )
A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+
参考答案:
B
8. 有一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
⑴该融雪剂的化学式是_________;X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。
⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________;D与E能形成一种分子,该分子的结构式为__________________;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是(填名称)_________;X与E形成的离子化合物 XE2中 (填“有”“无”)共价键。
⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料;元素Z的单质分子Z2中由3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_________。
⑷用化学式回答:①D与Y的氢化物稳定性__ __>______;
②最高价氧化物对应水化物酸性__ __> ____。
参考答案:
⑴Ca Cl2; 。
⑵;S=C=S;
硫化氢 ;有。
⑶Si3N4。
⑷ ① H Cl >H2 S ;
②H Cl O4 > H2 S O4 。
略
9. 下列物质或粒子中,只有氧化性的是( )。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3O4 D.Cu2+
参考答案:
D
略
10. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( )
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s)
B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C. 2 s后物质A的转化率为70% D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
参考答案:
A
略
11. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
参考答案:
C
【详解】A.非金属性O>N>Si,气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故不选A;
B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B;
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故选C;
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故不选D;
答案:C
12. 一个A原子转移2个电子给2个B原子,下列说法正确的是
A. 生成物的化学式为A2B,A是还原剂 B. 生成物属于混合物
C. 生成物的化学式为AB2,B发生还原反应 D. 生成物一定为电解质
参考答案:
C
【分析】
一个A原子转移2个电子给两个B原子,二者原子个数关系为1:2,则生成物化学式为AB2,则反应中A为还原剂,被氧化,B为氧化剂,被还原。
【详解】A. 生成物的化学式应为AB2,A是还原剂,故A错误;
B. 生成物属于化合物,故B错误;
C. 生成物的化学式应为AB2,B为氧化剂,被还原,发生还原反应,故C正确;
D. 生成物不一定为电解质,故D错误。
故选C。
13. 下列实验方案中可行的事()
A.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用酒精把碘水中的碘萃取出来
D.用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
参考答案:
D
考点:化学实验方案的评价;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:化学实验基本操作.
分析:A.CaCl2和NaCl的固体均溶于水;
B.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl;
C.酒精与水不分层;
D.二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀,CO不能.
解答:解:A.CaCl2和NaCl的固体均溶于水,则溶解后过滤不能分离,故A错误;
B.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl,引入新杂质NaCl,应加氢氧化钡来除杂,故B错误;
C.酒精与水不分层,不能萃取,则利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来,故C错误;
D.二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀,CO不能,则用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离、提纯、除杂及检验等知识点,把握物质的性质及性质的差异、混合物分离方法等为解答的关键,侧重实验基本技能的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
14. 下列有关实验操作错误的是
A.用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3容积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
参考答案:
C
略
15. 反应A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s) D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
① ;② ;④ ;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 ;图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水(均填序号).
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: .现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 .
参考答案:
(1)蒸馏烧瓶,锥形瓶,容量瓶;
(2)④;g;
(3)酒精灯;蒸馏;未用玻璃棒引流,未采用500ml容量瓶
【考点】实验室制取蒸馏水;直接加热的仪器及使用方法.
【分析】(1)根据仪器的结构特点判断;
(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水;冷凝管是下管进水上管出水,冷凝效果好;
(3)四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离;移液时要用玻璃棒,配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶.
【解答】解:(1)带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶,承接蒸馏产品的是锥形瓶,配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶,
故答案为:蒸馏烧瓶,锥形瓶,容量瓶;
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水,蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水;冷凝管是下管进水上管出水,这样冷却充分,冷凝效果好,
故答案为:④;g;
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物,根据沸点不同分离,即用蒸馏的方法,蒸馏需要加热,还需酒精灯;配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,容量瓶只有一个刻度线,只能用来配制所标容量规格的溶液,现需配制500mL只能选用500ml容量瓶,
故答案为:酒精灯;蒸馏;未用玻璃棒引流,未采用500ml容量瓶.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是①____________________;②
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________,再打开弹簧夹________,才能使NO2气体充满试管②。
(4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作
参考答案:
(1)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)可随用随制;二氧化氮被吸收,防止污染环境
(3)C ;a,b
(4)关闭ab打开c用热毛巾捂试管
略
18. (1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液,所发生反应的离子方程式为___________,用此溶液进行以下实验:
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取少量Fe(OH)3胶体置