广东省汕头市高堂中学2022年高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定在氧化剂中
C.一定被还原 D.可能在还原剂中
参考答案:
D
略
2. 几种单核微粒具有相同的核电荷数,则
A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等
参考答案:
C
3. 将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力,正确的顺序是( )
A.①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③
参考答案:
B
略
4. 为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力,2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是( )
A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物
B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电,故SO2 是电解质
C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒,易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高
D. 为方便出行,经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车,以保证单双号日均有车能开
参考答案:
C
A. CO 不能与酸或碱反应生成盐和水,属于不成盐氧化物,故A错误;B.SO2溶于水后生成电解质亚硫酸,亚硫酸电离产生自由离子所以导电,但是二氧化硫本身不能电离,属于非电解质,故B错误;C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒,属于可吸入颗粒物,易导致空气中PM2.5含量升高,故C正确;D.使用私家车会增大能源的消耗,不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力,故D错误;故选C。
5. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
参考答案:
C
略
6. 将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时,稀释后溶液的体积为
A.100mL B.200mL C.150mL D.50mL
参考答案:
A
略
7. 下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物:
A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解
参考答案:
B
略
8. 将CO2 通人下列溶液直至过量,最终一定生成沉淀的是
A.Ca(ClO)2溶液
B.饱和Na2CO3 溶液
C.CaCl2溶液
D.Ca(OH)2溶液
参考答案:
B
9. 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O,需要氧气最多的是( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O
参考答案:
A
考点:化学方程式的有关计算.
专题:烃及其衍生物的燃烧规律.
分析:烃及烃的含氧衍生物物质的量一定,完全燃烧时,消耗氧气的量取决于(x+﹣),(x+﹣)值越大消耗氧气越多,据此计算解答.
解答:解:C2H6的x+=2+=3.5,
C2H4的x+=2+=3,
C2H2的x+=2+=2.5,
C2H6O的(x+﹣)=2+﹣=3,
故消耗氧气最多的为乙烷,
故选A.
点评:考查有机物耗氧量的计算,难度中等,注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解
10. 下列说法中,正确的是 ( )
A.元素周期表有9个横行,分为9个周期
B.元素周期表有7个横行,分为7个周期
C.元素周期表有18个纵行,分为16个族
D.元素周期表有18个纵行,分为18个族
参考答案:
C
略
11. 下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
参考答案:
B
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠白色沉淀,①符合;
②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀,②符合;
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量不反应,③不符合;
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量最终生成碳酸氢钙,④不符合;
答案选B。
12. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,
实验过程如右图所示,下列叙述正确的是
A.OE段化学反应速率最快
B.EF段化学反应速率最快
C.FG段收集的二氧化碳气体最多
D.由图可推断出该反应是吸热反应
参考答案:
B
13. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A .CuO B. NH4HCO3 C. Fe2O3 D .Al2O3
参考答案:
BD
14. 将下列各组物质区别开来的实验方案(见括号内的方法)不妥的是
A.丝绸与棉布(采用灼烧的闻其气味的方法)
B.(NH4)2SO4与NH4Cl(采用加碱加热闻其气味的方法)
C.NaCl与KCl(采用灼烧时观察焰色的方法)
D.K2CO3与KNO3(采用加酸观察有无气泡产生的方法)
参考答案:
CD
略
15. 下列叙述中正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的数量
C.物质的量就是摩尔 D.物质的量的单位是摩尔
参考答案:
D
考点:物质的量的单位--摩尔.
专题:化学用语专题.
分析:A.物质的量的单位为mol,而质量的单位为g;
B.物质的量描述微观粒子的集体,单位为mol,而物质的数量单位为个;
C.摩尔是物质的量的单位,物质的量为基本物理量;
D.物质的量为基本物理量,其单位为mol.
解答:解A.物质的量为描述微观离子集体的物理量,单位为mol,而物质的质量描述物质含有的质量多少,单位为g,二者完全不同,故A错误;
B.物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量,不同于物质的数量,故B错误;
C.物质的量为基本物理量,而摩尔为物质的量的单位,故C错误;
D.摩尔为物质的量的单位,物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系,题目难度不大,注意掌握物质的量的概念,明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是 。
(2)实现实验目的实验现象为 。
(3)装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求,若要使实验符合要求,应在装置_________(填写装置代号)后面添加 装置。
参考答案:
(10分)
(1)除去氯气中的水蒸气,干燥氯气(2分)
(2)装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色(2分)
(3)Cl2+H2OCl-+H++ HClO (2分)
(4)C(2分)尾气吸收(2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)现有四组物质的熔点数据如下表:
A组
B组
C组
D组
金刚石:3550℃
Li:181℃
HF:-83℃
NaCl:801℃
硅晶体:1410℃
Na:98℃
HCl:-115℃
KCl:776℃
硼晶体:2300℃
K:64℃
HBr:-89℃
RbCl:718℃
二氧化硅:1723℃
Rb:39℃
HI:-51℃
CsCl:645℃
据此回答下列问题:
(1)A组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 ,金刚石的熔点比硅晶体高的原因是 ;
(2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号);
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 ⑤易溶于有机溶剂中
(3)C组HF熔点反常是由于 ;
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号);
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
参考答案:
(1)(各1分)原子;共价键;C-C键能与Si-Si键大,
(2)①②③④(2分)
(3)HF分子间形成氢键,其熔化消耗的能量更多(1分)
(4)②④(2分)
18. 化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_________。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为_________。
(4)在一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是_________。
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25 mol/L 、0.4 mol/L,则c(SO42-)=________。
参考答案:
(1)0.4NA或2.408×1023 (2)0.6 mol (3)106 g·mol-1 (4) XY3或Y3X (5) 0.15 mol·L-1
19. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量 。
有气泡产生
证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量 溶液
有白色沉淀生成
证明有 。
3、过滤,向滤液中加适量的 溶液
有白色沉淀生成
证明有 。
参考答案:
(1)、HNO3 (2)、Ba(NO3)2 SO42— (3)、AgNO3 Cl—
略