湖南省常德市石门县蒙泉镇中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（   ）。 A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl                     B. HCl + NaOH====NaCl+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3         D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 参考答案： B 略 2. 以下物质中所含分子数最多的是（    ） A. 4℃时，36 ml 的H2O                B. 常温常压下28g N2 C. 含原子总数为15NA的CH4             D. 标准状况下，89.6L He 参考答案： D 略 3. 常温常压时，质量比为16：1的O2和H2的混合物，其体积比为（　　） A. 1:1    B. 1:2    C. 2:1    D. 3:2 参考答案： A 根据pV=nRT及n= 可知，V= ，温度和压强相同，R为常数，则V（O2）∶V（H2）=∶=1∶1，故选A。 4. 如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（  ）??   X Y A H2 Ca（OH）2 B CO2 NaOH C HCl Ba（OH）2 D SO2 NaOH   参考答案： A 略 5. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）   实验 结论 A. 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性   参考答案： C 【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误； B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误； C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确； D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。 答案选C。 6. 已知S2O8n--－在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－。若反应后S2O8n--－变成SO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则下列说法错误的是 A．n值为2，S元素在S2O8n--－中为 + 7价 B．S属于VIA族元素，其最高正价为 + 6价 C．S2O8n--－中可能是O发生了化合价的变化 D．该反应中S2O8n--－作氧化剂，Mn2＋作还原剂 参考答案： A 7. 下列污染现象主要与NO2有关的是    （    ） A．臭氧空洞    B．水体富营养化     C．光化学烟雾     D．温室效应 参考答案： C 略 8. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（    ） A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4    ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C 参考答案： B 9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 (     )       A．⑤②④①③     B．④①②⑤③     C．④②⑤①③     D． ①④②⑤③ 参考答案： A 略 10. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是  (   ) A. H2SO4→ SO2        B.Zn→ Zn2＋         C.H2→H2O     D.Cl2→Cl－ 参考答案： A 略 11. 下列说法正确的是     A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中     B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物     C．二氧化硫可广泛用于食品的增白     D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 参考答案： D 略 12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　 ） A.FeCl2　    B．FeCl3　   C．CuCl2　　D．MgCl2 参考答案： D 略 13. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是 A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应 B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应 C．乙烯在空气中燃烧 D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛 参考答案： A 14. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 (　　) A．硫酸铜溶液　 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体 参考答案： D 15. 下列各装置能构成原电池的是（   ） 参考答案： AC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。 实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。   （1）补充完成下列实验步骤： ①检查装置的气密性。 ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到 _     ▲     为止。 ③关闭活塞A，观察实验现象。 （2）记录描述观察到的实验现象： 可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有  ▲  色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为       ▲      。 （3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为     ▲       。 （4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是   ▲    （填选项代号）。 参考答案： （9分）（（1）稀HNO3接触到A处橡皮塞为止(2分) （2）无(1分)， 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O  (2分) （3）打开活塞A，有红棕色气体产生(2分) （4）CE   (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 请在八种微粒中，选择符合下列要求的微粒填空：  （1）上述微粒中与质子数不同，电子数相同的有____________；  （2）上述微粒中与质子数相同，电子数也相同的有____________；  （3）上述微粒中电子数大于质子数的有____________。 参考答案： 略 18. 下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸 （1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号） （2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。 （3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。 （4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。 则 ①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。 ②盐酸的浓度为________________________。 ③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。 参考答案： (1)⑤    (2)CaCO3==Ca2++ CO32-    (3)HCO3-+OH- ==CO32- + H2O    (4) ①NaOH和Na2CO3    ② 0.5mol/L       ③1.12 解析：（1）含有自由移动电子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的是熔融的NaCl，答案选。（2）碳酸钙完全电离，碳酸钙的电离方程式为CaCO3==Ca2++CO32-。（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为HCO3-+OH-==CO32-+H2O。（4）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯化钠是0.15mol，所以氯化氢是0.15mol，浓度是0.15mol÷0.3L＝0.5mol/L；AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。 点睛：掌握反应发生的先后顺序是解答的关键，注意弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等，另外进行有关的计算时要学会利用守恒法，例如原子守恒、电荷守恒等。 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量． （1）该反应的热化学方程式为　       　． （2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为　  kJ． 参考答案： （1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol； （2）1082.5   【考点】热化学方程式；BB：反应热和焓变． 【分析】n（B2H6）==0.5mol，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ热量，结合方程式可计算1molB2H6（g）燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式，结合盖斯定律计算生成液态水放出的热量，以此解答该题． 【解答】解：（1）n（B2H6）==0.5mol，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ热量，1molB2H6（g）燃烧放出热量为1016.5kJ×2=2033kJ，则热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol， 故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol； （2）已知①H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，②B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol； 则②﹣①×3可得B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol， 则标准状况下11.2L乙硼烷气体，即0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量为2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ． 故答案为：1082.5．