山西省忻州市原平长梁沟镇长梁沟联校高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－ B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－ C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 参考答案： C 略 2. 下列曲线图与对应选项不正确的是 A．向1L浓度均为0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1稀H2SO4溶液 B．向含有0．1 mol·L-1 AlCl3和0．3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1NaOH溶液 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体 参考答案： A 3. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是 A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 参考答案： C 略 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 参考答案： C 试题分析： A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选C。 5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是   参考答案： B 略 6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )     A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA      B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA     C．18gH2O2中含有的质子数为18NA                       D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 参考答案： B 7. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是                  A．制取少量     B．实验室制  C．比较MnO2、Cl2、     D、实验室用乙醇和 蒸馏水        取CO2           I2的氧化性             浓硫酸制乙烯 参考答案： A 略 8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　） ①CuS　 ②FeS　 ③SO3　 ④H2S　 ⑤FeCl2． A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 参考答案： A 【考点】含硫物质的性质及综合应用． 【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜； ②铁和硫加热反应生成硫化亚铁； ③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫； ④硫单质和氢气反应生成硫化氢； ⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁． 【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，故①正确； ②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，故②错误； ③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确； ④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+SH2S，故④错误； ⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确； ①③⑤不能由单质直接化合生成， 故选A． 【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大． 9. 下列关于化学现象的解释正确的是 　①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的 ②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的 ③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的 　④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的 A．①②                         B．②③                     C．③④                     D．①④ 参考答案： B 略 10. 参考答案： A 11. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)  A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA  B．1molHCl气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等  C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA  D．CO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数也相等 参考答案： C 略 12. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是    A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池内部H+由正极向负极移动 参考答案： 略 13.   参考答案： D14. 下列叙述正确的是（）   A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性   B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4   C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1   D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 参考答案： 答案：C 解析：A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。温度升高水的电离度变大H+浓度变大OH-浓度也同样变大，因此水仍为中性。 B、PH=3的醋酸溶液，稀释10倍后PH=4，B叙述也不正确。因为醋酸是弱酸，冲稀后电离度增大，因此稀释10倍后PH≠4。 C、0.2mol／L的盐酸，与等体积水混合后PH=1叙述正确，为正确选项。 D、PH=3的醋酸溶液，与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7。D叙述也不正确。因为醋酸是弱酸；电离出来H+与OH-中和后还会继续电离，因此中生后PH＜7 考查水的电离和溶液PH内容，叙述不正确的选项都具有一定的迷惑性。要求考生对纯水电离的过程真正理解，对弱酸的电离与强酸的电离本质上有什么区别要真正理解。学习理论知识重在理解，这是判断正确与否的关键。 15. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是  A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定分解成有色产物能溶于硝酸    B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应    C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-    D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。 Ⅰ．定性检验 实验编号 实 验 操 作 实 验 现 象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。 黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。 ② 向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。 溶液未出现血红色 （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。 （2）实验①中可能发生反应的离子方程是         ，            ，             。 Ⅱ．定量测定   （3）操作Z是                 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。   （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。 参考答案： (1)否 （2）Fe3O4 + 8H+ === Fe2+  + 2Fe3+ + 4H2O； Fe + 2H+ === Fe2+  + H2↑；   2Fe3+ + Fe === 3Fe2+  （3）过滤，洗涤；  坩埚、泥三角。 （4）n（Fe3O4）= 0.0100 mol    n（Fe）= 0.0200 mol 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）基态溴原子的简化电子排布式为 ________。 （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。 （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为        。 （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为           。 （5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于                            。 （6） ①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为              （填序号）             。 参考答案： A．（共12 分，每空2分） （1）[Ar]3d104s24p5   (2)  BrI> ICl> Cl2（3）RbCl       （4）V形    （5）HF分子间形成氢键  （6）①②③ 略 18. 某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题： （1）X的化学式　　 （2）写出由E生成G的化学反应方程式　　 （3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式　　 （4）由E直接转换成I可以加入　　（填写两种属于不同类别的物质）． （5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole﹣，写出此反应的离子方程式　　． （6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为　　． 参考答案： （1）NH4HS；（2）2SO2+O22SO3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O； （4）Cl2（Br2、I2）、