贵州省遵义市新舟中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （     ） A．无色溶液中：K+、Fe3+、NO3—、HCO3— B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl— D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是： A．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好 B．火柴头中含有的氯元素为氯化钾 C．可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度 D．火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色 参考答案： C 略 3. pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是                                            (     ) A. 11∶1        B. 9∶1        C. 1∶11        D. 1∶9 参考答案： D 略 4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等    B．原子数相等   C．体积相等    D．质量相等 参考答案： A 5. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（　　） A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B．升高温度可增加单位体积活化分子数 C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 参考答案： A 考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变． 专题：化学反应速率专题． 分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答． 解答：解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数； 增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变； 能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞， 只有A错误，增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数． 故选A． 点评：本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大 6. 电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　) A．0.10 mol·L－1 Ag＋ B．0.02 mol·L－1 Zn2＋ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋ 参考答案： A 根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其质量分别为4.32 g和1.28 g。 7. 常温下，下列溶液中酸性最弱的是 A、pH=4                        B、[H＋ ]=1×10-3 mol·L-1 C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1      D、[H＋ ] ·[OH- ]= 1×10-14 参考答案： D 8. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：             K      Na      KCl      NaCl 熔点（℃） 63.6    97.8      770       801 沸点（℃） 774     882.9    1500      1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃ 参考答案： B 9. 下列有关实验的叙述，正确的是(　　) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 参考答案： D 略 10. 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子代表碳原子)          A             B                 C                   D 参考答案： B 11. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）     R   X Y Z   A．原子半径大小：X＞Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞Y C．化合物YR2能使品红溶液褪色 D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 参考答案： B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答． 【解答】解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl， A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确； B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误； C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确； D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确， 故选B． 12. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（   ） A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1     B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3         D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1          参考答案： B 略 13. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应 C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应 参考答案： D 考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应． 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化． 分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应． 解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误； B、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误； C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误； D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 14. 已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中, C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是  A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)    B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)   D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) 参考答案： A 略 15. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶 液的pH 值仍相同，则m和n的关系是(    )  A.m＞n                  B.m＝n               C.m＜n           D.不能确定 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. )利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀， 测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是          A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是           A．用温度计小心搅拌            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (3)实验数据如下表： 温度   实验次数　 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5   2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8   1         近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后 成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热 ΔH＝_____       ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 ____________________________________________                。 ② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 ；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。 参考答案： 32.（1）C      (2)D （3）-1.4KJ/mol   H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-112 KJ/mol      a,b,c,d 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。 （1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。 （2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1mo