辽宁省铁岭市四面城中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 (   ) A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移 C. KClO3是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5 参考答案： D 【分析】 反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。 【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确； C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确； D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误； 答案选D。 2. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是 参考答案： A 略 3. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 　 C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀 　 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+ 参考答案： B 0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为 A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol 参考答案： B 【详解】0.4mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.1mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案选B 5. 下列实验操作中错误的是                                                A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 参考答案： D 6. 下列有关物质性质的应用正确的是(   ) A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 参考答案： A 7. 下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（    ） A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀盐酸）   B．CO2和H2（澄清石灰水） C．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氢氧化钡溶液） D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氢氧化钙溶液） 参考答案： D 略 8. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(     ) A．AgNO3溶液    B．稀硝酸    C．稀盐酸      D．稀硫酸 参考答案： D 略 9. 参考答案： BD 10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol?L-1 C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度相等 参考答案： B A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： ；解得：，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。A错误。B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B正确。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。    11. 下列有关实验操作错误的是（  ） A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体        B、用胶头滴管滴加少量液体 C、给盛有2/3体积液体的试管加热          D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 参考答案： C 略 12. 下列关于金属冶炼的说法正确的是   A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定   B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中   C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼   D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼 参考答案： A 13. 下列叙述正确的是 A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 mol B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等 D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L 参考答案： C A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为10 mol，A不正确；B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1 mol·L－1，B不正确；C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。本题选C。 14. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是 A．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应 B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应 C．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 D．海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也很高，溴也被称为“海洋元素” 参考答案： A 略 15. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（   ） A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：               （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是              。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是                      。    （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为                                        ____   。    （3）SO2气体通过D装置时现象是                      ， 通过E装置时现象是                               ； SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    （4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。 参考答案： (各2分，共16分)（1）C   Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置      i．Na2SO3 已部分变质 ii．硫酸溶液太稀            （2）FeS  +  H2SO4 = FeSO4  + H2S↑                 （3）溶液红色褪去    溶液紫色褪去   管壁变模糊，有淡黄色固体生成  （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答：                                                         。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 答：                                                           。 参考答案： （1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题： （1）A为：            ；C为：            ；E为：            。（写化学式） （2）写出E和H反应的化学方程式                                             。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①A＋D：                               。 ② B＋水：                                            。 参考答案： （1）NaOH（1分）  Na2CO3（1分）  Na2O2 （1分） （2）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分） （3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O   （2分） ②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分） 19. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答： 已知： 试