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广东省潮州市饶平师范实验中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 参考答案: A 略 2. 在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( ) A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、NH4+、I-、Cl- 参考答案: A 解析:A、溶液无色,在酸性条件下不发生任何反应,能大量共存,故A正确; B、溶液无色,在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存,故B错误; C、溶液无色,Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存,故C错误; D、Cu2+有颜色,不符合题目无色要求,故D错误. 故选A. 3. 随着科学技术的不断进步,制备、研究新物质的手段和途径越来越先进,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( ) A.H2与H3属于同素异形体 B.O2与O4属于同位素 C.C60的质量数为720g/mol D.N5+离子中含有36个电子 参考答案: 答案:A 4. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( ) A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案: D 略 5. 阿斯巴甜(分子式为C14H18N2O5)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍,其结构简式如右图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是( ) A.阿斯巴甜属于蛋白质 B.其水解产物中有两种氨基酸 C.它在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应 D.1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应,最多消耗3molNaOH 参考答案: 答案:A 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合: NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O B.漂白粉溶液中通入适量的SO2气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.醋酸钠溶液显酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 参考答案: C 7. 下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 参考答案: A 本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3,A正确;消毒用的酒精不是无水乙醇,B错;绿色食品是指无污染的食品,不是指不含任何化学物质的食品,C错;CO2不是空气日报中的污染指数,D错。 8. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( ) A.Y、O两种元素的离子半径相比,前者较大 B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液 C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键 D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强 参考答案: B 钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A错误;Z的氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中,B正确;由X与Y两种元素组成的化合物有只过氧化钠和氧化钠,过氧化钠既含离子键又含共价键,C错误;水的稳定性大于硫化氢,D错误。 9. 下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 参考答案: 答案:A 10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合: C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中: D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中: 参考答案: AC 略 11. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化与被还原的硫元素的质量比为3:7 D.当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1mol电子 参考答案: C 略 12. 下列说法正确的是( ) A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO===4Mg2++NH+3H2O B.25℃时,将20mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 C.将10mL 0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系: c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 参考答案: D 略 13. 下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是( ) A. 可燃性气体的验纯 B. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 滴管不能交叉使用 参考答案: A 14. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- 参考答案: C 略 15. 实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法,正确的是( ) A.NH4Cl中的氮元素被还原 B.每生成lmolN2时,转移电子的物质的量为6mol C. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1 D.N2既是氧化剂,又是还原剂 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (15分) Ⅰ.在下图装置中,观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡。而在图二装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,并变成红棕色气体。 ⑴ 根据上述现象,试推测金属铬的两个重要化学性质 、 。 Ⅱ.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,按下图装置进行实验。 ⑵ 装置A试管中的化合物X是 (填化学式)。 ⑶ 实验进行一段时间后,观察到装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因 。 ⑷ 甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙则观察到装置F中只有白烟生成。该白烟的主要成分是 (填化学式)。 ⑸ 为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成,可在原实验基础上进行改进。 ① 甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生,预先在装置A试管内,除了NH4HCO3和X外,适当加入钠盐 (填化学式) 可以解决这个问题。 ② 乙则认为,可以在装置E、F之间增加一个装置,该装置可以是 (填标号)。 参考答案: (15分)⑴Cr比铜活泼,Cr会被稀HNO3钝化(各2分,共4分) ⑵ Na2O2(2分) ⑶ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O(3分) ⑷ NH4NO3(2分) ⑸ ① NaHCO3(2分);② abc(2分。漏选扣1分) 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. [化学-选修3:物质结构与性质] a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示. a 原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 在周期表所列元素中电负性最大 d 位于周期表中第4纵行 e 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 请回答: (1)d属于 区的元素,其基态原子的价电子排布图为 . (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示). (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有 种,任意画出一种 . (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 (用化学式表示).若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为 ;A的中心原子的轨道杂化类型为 ;与A互为等电子体的一种分子为 (填化学式). (5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为 ,若该晶体的相对分子质量为M,密度为ag/cm3,则晶胞的体积为 (NA用表示阿伏加德罗常数的值). 参考答案: (l)d;; (2)N>O>C; (3)4;、、、任意一种; (4)SiO2>CO2;平面三角形;sp2杂化;SO3; (5)H4Cu3Au;cm3. 【考点】晶胞的计算;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型. 【分析】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,核外电子排布为1s22s22p2,故a为C元素;b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,故b为N元素;c在周期表所列元素中电负性
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