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广东省茂名市小良中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中:NH、K+、ClO-、Cl- B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I- C.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO、SO D.在NO存在的强酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br- 参考答案: C 略 2. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是 ( ) ① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 ③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 ⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 ⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用 A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部 参考答案: D 略 3. 参考答案: D 4. 某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质, 充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示 放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为: LiCoO2+6C == Li1-xCoO2 + LixC6。下列说法正确的是 A.外电路上的“→”表示放电时的电流方向 B.放电时正极的电极反应为:LixC6– xe-= xLi+ + 6C C.充电时阳极的电极反应为:LiCoO2 – xe- = Li1-xCOO2 + xLi+ D.外电路有0.1mole-通过,发生迁移的Li+的质量为0.7x g 参考答案: C 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA B.标准状况下,11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下,用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化) D. 中所含电子数为 参考答案: A 略 6. 食品安全已是百姓最关心的问题之一,食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH2=CH-CO-NH2(丙烯酰胺),对这种物质的叙述不正确的是() A.能发生加聚反应生成高分子化合物 B.该物质与HCl加成产物只一种 C.具有多种同分异构体 D.可与强酸反应 参考答案: 答案:B 7. 下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 :1的是 A.CuO+CO B.H2SO4(浓)+C C.Mg+CO2 D.Fe2O3+Al 参考答案: B 8. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是: A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+ 参考答案: B 略 9. 参考答案: B 略 10. aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态(常温常压),体积共缩小2aml则三种烃可能是 ( ) A .C2H6 C3H6 C4H6 B.CH4. C2H4 C3H4 C .CH4 C2H6 C3H8 D.C2H4 C2H2 CH4 参考答案: B 略 11. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 ( ) A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH+4等营养离子,土壤具有保肥能力 C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染 D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 参考答案: 答案:D 12. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色 (3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤ 参考答案: A 略 13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是 A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B.元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族 C.原子半径的大小顺序为:rY>rW>rX D.元素X可能为硼或碳或氮 参考答案: D 略 8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 参考答案: C 15. 向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa(OH)2溶液,产生的沉淀物质的量n(纵坐标)与加入Ba(OH)2溶液的体积V(横坐标)之间的关系一定不正确的是 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。 (1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为: , 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是 , 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 (3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 。(填序号) ①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水 (4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式 。 参考答案: (1),1︰1。 (2)使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸。温度计。(3)② (4)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+ 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 请你根据表中所给元素,回答下列问题: (1)在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 (填两种即可),j和k氢化物比较,稳定性强的是 (填写氢化物化学式)。 (3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质做消毒杀菌剂的原因是 (用化学方程式表示) (4)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。 参考答案: (7分)(1)H Na (2分) (2)K2O、K2O2 (KO2)(2分)HF(1分) (3)CL2+H2O=HCl+HClO(1分) (4)(1分) 略 18. A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下面中的离子形成的:阳离子:K+、Na+、Al3+、Fe3+ 阴离子:HCO3—、SO42—、OH-、 Cl— 为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是: ① 将它们溶于水后,A为棕黄色溶液,其他均为无色溶液; ② 将它们进行焰色反应,仅有C、E为紫色(透过蓝色钴玻璃); ③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; ④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有D中放出无色气体,只有A、C中产生白色沉淀; ⑤ 将A、E两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空: (1)写出的化学式:A ____,C 。 (2)写出B和D反应的离子方程式 。 (3)进行焰色反应实验操作时,使用铂丝前应该用________洗涤。 (4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为__ __ (5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液,充分反应后得到溶质是 参考答案: (1)A Fe2(SO4)3 ____,C KAl(SO4)2 。 (2) HCO3-+OH-==H2O+CO32- 。 (3)__HCl______ (4)Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+2H2O+CO32- (5)KAlO2 略 19. (15分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 结构 或性质 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元 素形成的简单离 子中,离子半径 最小 最高正价与最 低负价之和为 零 (1)Z在元素周期表中位于 族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。 (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的pH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ,原子半径X>Y,所以原子核
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