江苏省宿迁市修远中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述正确的是
图1 图2 图3
A.如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶液中c(SO42-)为0.5mol/L
B.如图2所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应
D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
参考答案:
A
略
2. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
参考答案:
B
略
3. 镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法不正确的是
A.放电时,Mo3S4发生氧化反应
B.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3
C.充电时,Mg2+向阴极迁移
D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-xMg
参考答案:
A
从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂,是负极。放电时,Mo3S4发生还原反应,为原电池正极,正极反应式:Mo3S4+ 2xe- Mo3,A错误,B正确;充电时,Mg2+向阴极移动,在阴极被还原为Mg,C正确;充电是电能转化为化学能的过程,阴极反应和原电池负极反应相反,发生还原反应,电极方程式为xMg2++2xe- xMg,D正确。
4. 下列说法不正确的是
A.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O,其中的R元素在地壳中 含量位居第一
B.F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物
C.锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为:V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动,充电时阳极的电极反应式为:LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D.常温下,Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
参考答案:
B
略
5. (2011·江苏卷)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
参考答案:
BC
本题属于基本理论中化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值,而不是H2物质的量的变化与t1的比值。
B.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大。
D.原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应。
6. 是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表(原料气的体积分数为:S027%,O211%,N282%)。 据表分析下列有关说法,其中正确的是
A.温度一定时增大压强S02的转化率增大
B.S02转化为S03,最好采用600 0C的温度
C.用催化剂不能增大S02的转化率,但能增加反应放出的热量
D. S02尾气可用氨水吸收
参考答案:
AD
7. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-
下列说法正确的是
A. NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
参考答案:
A
8. 某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬化属于化学变化;②沼气和水煤气都是可再生能源;③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质;④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质;⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物;⑥同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不是碱,干冰不是冰。上述说法正确的是
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
参考答案:
D
9. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出
参考答案:
B
略
10. 将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜。再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是
A.Fe2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe3+和Cu2+ D.Fe2+和Fe3+
参考答案:
A
略
11. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况):
根据实验结果,下列有关说法不正确的是
A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4
C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成
D. 若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
参考答案:
B
该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气,说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1与BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于盐酸,说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡,原固体混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化为Na2SO4,所以不能确定原固体混合物中是否含有Na2SO4。故B不正确。
12. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.0.18 mol/L B.0.24mol/L C.2.0mol/L D.1.5 mol/L ( )
参考答案:
D
略
13. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A.①②③ B.①②
C.③④ D.①②③④
参考答案:
A
略
14.
参考答案:
AB
15. 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途,例如C是作为确定原子量标准的原子;H、H是制造氢弹的材料;U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面,例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程,I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是
A.O2、O2互为同位素
B.分子是保持物质化学性质的唯一微粒
C.同种元素的各种同位素原子的质量不同,但化学性质几乎相同
D.题干中涉及了五种具体的核素
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2;乙同学推测该反应的还原产物为 。
(2)你认为甲同学的推测是否正确? (填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字说明理由 。
根据乙同学的推测,上述反应的离子方程式为 。
(3)请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论(可以不填满):
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
参考答案:
(16分)
(1)Cl- (2分)
(2)不正确 (2分) 因为FeSO4过量,反应中有剩余,而Cl2与Fe2+不能共存,因此还原产物不可能为Cl2 (2分)。
2Fe2+ +ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O (3分)
(3)(7分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取上述反应后的溶液少许于试管A中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,静置。(2分)
有白色沉淀生成(1分)
步骤2:取试管A中的上层清液于试管B中,滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。(2分)
若有白色沉淀生成,则乙同学的推测正确(1分);若没有白色沉淀生成,则乙同学的推测不正确(1分)。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有 。
① 分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
② 除去甲烷中混有的少量乙烯,可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③将无水乙醇和3mol·L-1 H2SO4混合加热到170℃,可制得乙烯
④只