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2022-2023学年陕西省咸阳市马坊中学高三化学测试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H>0 当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是( )。 (A)升高温度 (B)加入催化剂 (C)再加入n molCO和n molH2O (D)再加入2n molCO2和2n molH2 参考答案: D 略 2. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是 A.SO2能与碱反应,推测:非金属氧化物都能与碱反应 B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭 C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 D.F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高,推测:N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高 参考答案: B 略 3. 参考答案: 答案:B 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C.1molCl2参加的氧化还原反应,反应过程中转移电子数都是2NA D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 参考答案: B 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化,1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气; B、NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46g NO2中原子数; C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应,也可以只做氧化剂; D、铁在浓硫酸中会钝化. 【解答】解:A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,完全反应需要消耗1.5mol氯气,转移了3mol电子,转移的电子数为3NA,故A错误; B、NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA,故B正确; C、1mol氯气参加氧化还原反应,自身氧化还原反应转移电子1mol,也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA,故C错误; D、铁在浓硫酸中会钝化,反应程度很小,故生成的二氧化硫分子个数小于NA个,故D错误. 故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 5. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( ) A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色 C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5 参考答案: B 略 6. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中,溶液中发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 参考答案: B 略 7. 下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl 参考答案: C 8. 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是( ) A.N5+离子中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素 C.C60是原子晶体 D.H2与H3属于同素异形体 参考答案: D 略 9. 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图1,电池,探究pH对AsO43﹣氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图2.下列有关叙述错误的是( ) A.c点时,正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O B.b点时,反应处于化学平衡状态 C.a点时,盐桥中K+向左移动 D.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43﹣ 参考答案: A 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】A、pH=5时,电压小于0,反应逆向进行,AsO33﹣在负极失电子; B、pH=0.68时,电压为零; C、原电池中阳离子向正极移动; D、pH>0.68时,电压小于0,反应逆向进行. 【解答】解:A、pH=5时,电压小于0,反应逆向进行,AsO33﹣在负极失电子,则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+,故A错误; B、pH=0.68时,电压为零,反应处于平衡状态,故B正确; C、乙中碘离子失电子,则乙中石墨电极为负极,甲中石墨为正极,原电池中阳离子向正极移动,所以盐桥中K+向左移动,故C正确; D、pH>0.68时,电压小于0,反应逆向进行,碘作氧化剂,所以氧化性I2>AsO43﹣,故D正确. 故选A. 10. 下列反应中,属于取代反应的是 A.乙烯水化法制乙醇 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 参考答案: B 略 11. 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++ Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0 参考答案: A 12. .下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是 参考答案: A 略 13. 已知:HNCO(异氰酸,其结构是H-N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原 C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物 参考答案: 【知识点】氧化还原反应规律B2 B3 【答案解析】D 解析:由结构式H-N=C=O知HNCO中H为+1价,N为-3价,C为+4价,O为-2价,反应中只有N元素的化合价发生变化,反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,则 A.HNCO中N为-3价,反应后N为0价,则HNCO中的氮元素被氧化,故A正确; B.NO2中N为+4价,反应后N为0价,则NO2中的氮元素被还原,故B正确; C.根据方程式可知,生成4mol水转移24mol电子,则每生成1mol H2O转移6mol电子,故C正确; D.反应中只有N元素的化合价发生变化,N2既是氧化产物,又是还原产物,故D错误. 故答案选D 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律,解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。 14. 下列说法正确的是 ( ) A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小 C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 参考答案: B 略 15. 参考答案: AC 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (14分)某学生取18g淀粉溶于水,为测定淀粉的水解百分率,其程序如图: (1)各步所加试剂为:A 、B 、C 、D 。 (2)只加A溶液而不加B溶液是否可以 ,理由 。 (3)当析出2.16g沉淀时,淀粉水解率为 。 参考答案: (1)稀硫酸、NaOH溶液、碘水、银氨溶液 (2)不可以,硫酸会破坏银氨溶液,导致不能发生银镜反应 (3)9% 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (15分)食品安全问题一直引人关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程: 信息提示:①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为: ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。 请回答下列问题: (1)物质A的名称为 ▲ ,物质C中含有的官能团的名称为 ▲ ,D的结构简式为 ▲ ; (2)反应①—④中属于取代反应的有 ▲ ; (3)反应②的化学反应方程式 ▲ ; (4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式: ▲ ; ①含有联苯结构单元,在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可得到4molAg ②遇FeCl3溶液显紫色,1molE最多可消耗3molNaOH (5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成 的流程,无机物任选,注明反应条件。 示例如下: 参考答案: (1)苯(1分),碳碳双键(1分), (2分); (2)①②④ (写出2个得1分,共2分) (3) (2分) (4) (3分,苯环上基团位置可换,结构合理就可) (5)(4分) 18. (14分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程: Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下 物 质 颜色、性质 物质 颜色、性质 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜(CuSO4) 溶液呈蓝色 氧化亚铜(Cu2O) 红色固体不溶于水 氯化铜(CuCl2) 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 氯化亚铜(CuCl) 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水 Ⅱ.探究实验: (1)提出假设 ①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O; ②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为__________________________。 (2)实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物, ①实验前,检查装置A气密性的方法是________
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