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2022年湖南省郴州市苏仙区廖家湾中学高一化学联考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是 A.用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.用丙图装置除去乙醇中的水 D.用酒精萃取碘水中的碘 参考答案: B 略 2. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的是( ) A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟 D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束 参考答案: D 试题分析:煤油的密度小于水的密度,钠的密度大于煤油,小于水,因此在Na在煤油和水之间进行上下移动,故选项D正确。 3. 下列酸在与金属反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( ) A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸 参考答案: 略 4. 下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是 A. C2H6O只有一种结构 B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种 C. 已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D. 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成10种一硝基取代物 参考答案: C A.C2H6O有乙醇和甲醚二种同分异构体,故A错误;B.戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、 ,若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,一氯代物有:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;若为 ,一氯代物有:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;若为 ,一溴代物为:CH2C(CH3)2CH2Cl,故一氯代物种数有3+4+1=8,故B错误;C.由于苯环含有6个H原子,二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同,若二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种,故C正确; D.苯环是平面正六边形,菲具有很高的对称性,沿如图虚线对称 ,有如图所示5种H原子,故菲的一硝基取代物有5种,故D错误;答案为C。 点睛:明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键,注意一元代物利用等效氢判断,二元取代采取定一移一法,注意重复、漏写,根据等效氢判断同分异构体数目,注意规律概念总结:一般说来,同一个碳原子上的氢原子等效,同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效,处于镜面对称位置上的氢原子等效。 5. 已知一定温度时:N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g)。当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2,达到平衡时放出热量为Q,则下列关系式中正确的是 ( ) A. Q=92 kJ B. Q< 92 kJ C. Q> 92 kJ D. Q=92×2 Kj 参考答案: B 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2 Cu+ H2O C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑ 参考答案: B A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O,为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B.CuO+H2Cu+H2O,Cu、H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;C.NH3+HCl═NH4Cl,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故选B。 点睛:本题考查氧化还原反应,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。 7. aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( ) A. 原子半径X<Y B. 离子半径Xn-<Ym+ C. a+n=b-m D. X的氢化物的化学式为HnX 参考答案: B aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,则a+n=b-m,其中X是非金属,Y是金属,位于X的下一周期,A. 原子半径X<Y,A正确;B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径Xn->Ym+,B错误;C. a+n=b-m,C正确;D. X的最低价是-n价,则氢化物的化学式为HnX,D正确,答案选B。 8. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>W B.单质的还原性:X>Y C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 参考答案: C 【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用. 【分析】由元素在周期表的位置可知,W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge, A.电子层越多,原子半径越大,同主族从上到下原子半径增大; B.同周期从左向右金属性减弱; C.非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强; D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,具有金属性和非金属性. 【解答】解:由元素在周期表的位置可知,W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge, A.电子层越多,原子半径越大,同主族从上到下原子半径增大,则原子半径:Y>Z>W,故A正确; B.同周期从左向右金属性减弱,还原性减弱,则单质的还原性:X>Y,故B正确; C.溴与元素M同主族,非金属性M>Br,最高价氧化物的水化物的酸性M的强,故C错误; D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,具有金属性和非金属性,则N元素的单质可作半导体材料,故D正确; 故选C. 【点评】本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= -890 kJ·mol-1 参考答案: C 甲烷燃烧是放热反应,△H小于0,AB不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4=890 kJ,所以正确的答案是C。 10. 根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 参考答案: D 略 11. 在120℃时,甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧,反应后恢复到原温度,压强为原来的1.1倍,则混合气体中丁烷的体积分数是( ) A.20℅ B.33.3℅ C.40℅ D.66.7℅ 参考答案: B 略 12. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 参考答案: CD 13. 最新科技报导,美国科学家发现了新的氢微粒,这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒,下列说法错误的是 A.它一定含有3个中子 B.它比普通氢分子多一个氢原子核 C.它的组成可以用H3+表示 D.可以推测它的化学性质与H2不同 参考答案: A 14. 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( ) A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CaO D. HCl和NaOH 参考答案: A 分析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有离子键,CO2、HCl中只有共价键,Na2O2和NaOH中既有离子键又有共价键。 详解:A项,CaCl2、Na2S中只有离子键,化学键完全相同;B项,Na2O中只有离子键,Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,化学键不完全相同;C项,CO2中只有共价键,CaO中只有离子键,化学键不相同;D项,HCl中只有共价键,NaOH中具有离子键又有极性共价键,化学键不完全相同;化学键完全相同的是A项,答案选A。 点睛:本题考查化学键与物质类别的关系,掌握化学键的判断方法是解题的关键。一般活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中含离子键(AlCl3除外);全由非金属元素组成的化合物中只含共价键(铵盐除外);含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。 15. 下列关于原电池的叙述中,错误的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一级是负极,发生氧化反应 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 参考答案: A 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、⑥摇匀。完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)第⑤步实验的操作是________________________________。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A.量取浓硫酸时仰视读数_________________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ D.定容时俯视刻度线________________ 参考答案: (1)16.7 mL ; B (2)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止 (3)A.偏
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