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广西壮族自治区北海市市中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 参考答案: B 2. 在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是 A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2 参考答案: B 略 3. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种高考资源 参考答案: C 4. NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1.0 L0.5 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NA B. 7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NA C. 1.0 mo1·L-1的NaCl溶液含有NA个钠离子 D. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA 参考答案: B 【详解】A. NaAlO2水溶液中含有水分子,水分子中也含有氧原子,A错误; B. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,含有的阴离子是O22-,个数为0.1NA,B正确; C. 没有溶液体积,无法计算溶液中离子数目,C错误; D. 羟基是不带电原子团,而OH-离子是带电原子团,所以1 mol的羟基含有电子数为9NA,而1 mol的氢氧根离子含电子数为10NA,D错误; 答案选B。 5. 燃烧2 mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6 L的CO2和6 mol的H2O, 试推断该有机物的分子式是 A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C3H6O 参考答案: C 略 6. 下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是 A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3 参考答案: D 7. 据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子 C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2,所以容易失去电子 参考答案: C 略 8. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案: B 略 9. 下列物质中,可以跟甲烷发生化学反应的是 A.溴水 B.氯气 C.KMnO4 酸性溶液 D.强酸、强碱 参考答案: B 10. 某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( ) A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 参考答案: D 略 11. 摩尔是 ( ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.表示物质质量的单位 C.计量微观粒子的物质的量的单位 D.表示6.02×1023个粒子的集体 参考答案: C 略 12. 关于U和U的说法正确的是( ) A. 它们都含有 92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. 它们是同种核素 D. 它们互为同位素 参考答案: D A.和同属于铀元素的两种不同原子,故其中子数一定不同,的中子数为143,的中子数为146,故A错误;B.原子的电子数等于其质子数,故的核外有92个电子,故B错误;C.和同属于铀元素的两种不同原子,是两种不同的核素,故C错误;D.和同属于铀元素的两种不同原子,故互为同位素,故D正确;故选D。 13. 25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为() A.12.5% B.25% C.50% D.75% 参考答案: B 略 14. 2FeS+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+2S↓ + 3SO2↑+ 6H2O ,下列说法正确的是( ) A.反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1 C.反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NA D.反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1:2 参考答案: D FeS中Fe元素化合价由+2价升高到Fe2(SO4)3的+3价,硫元素由-2价升高到S单质中的0价,FeS为还原剂, Fe2(SO4)3和S 为氧化产物, H2SO4中S元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价,作氧化剂,SO2为还原产物。A、氧化产物为Fe2(SO4)3和S,A错误。B、氧化剂为H2SO4,6molH2SO4参加反应,只有3molH2SO4中S 元素化合价降低,也即3molH2SO4作氧化剂,FeS为还原剂,为2mol。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,B错误。C、生成32gS单质即1mol,也即1molFeS参加反应,Fe元素从+2加升高到+3价,S元素从-2价升高到0价,共失去电子数为3NA,C错误。D、设FeS 1mol,S从-2价升高到0价,Fe从+2价升高到+3价,根据得失电子守恒:被Fe还原的硫酸的物质的量n=1/2(mol),被S还原的硫酸的物质的量n=2/2=1(mol),两者比例为1:2,D正确。正确答案为D 15. 下列实验方案不合理的是( ) A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯 B. 分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法 C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去 D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳 参考答案: A 【详解】A. 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳,不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯,应该用溴水,A错误; B. 苯和硝基苯的沸点相差较大,分离苯和硝基苯的混合物可用蒸馏法,B正确; C. 溴苯与氢氧化钠溶液不反应,可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去,C正确; D. 苯不溶于水,在上层,乙醇与水互溶,四氯化碳不溶于水,在下层,可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳,D正确。 答案选A。 【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键,注意物质分离与提纯的原则,即不增、不减、易复、易分。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下: 【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中 【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片(均已预处理),分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中 【实验3】将相同质量的镁片(已预处理)和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中 (1)实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。 (2)下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________(填序号)。 a.用砂纸打磨镁片和铝片 b.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 c.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 (3)由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。 (4)实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论:铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。 参考答案: (1)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 (2) ab (3)反应物本身的性质 (4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积 解析:(1)Na是活泼金属,与水反应生成NaOH和氢气,化学方程式为:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。(2)用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻,都能够除去镁和铝表面的氧化膜,用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻,只能去掉铝片表面氧化膜,故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。(3)将表面积大致相同的镁片和铝片(均已预处理),分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中,镁片比铝片反应速率快,可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。(4)实验3中,影响反应速率的因素还有浓度和表面积,而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同,故该同学得出的结论不正确。 点睛:本题考查影响化学反应的影响因素,题目难度不大,注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质,当多个外因同时影响化学反应速率时,不能盲目下结论,要控制变量,讨论其中一个变量,才能作出正确结论。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 在你已学知识范围内选择正确的物质填空,以满足下列转化的要求:A、B、C可以是物质也可以是该物质的溶液: (1)X、Y均为CO2气体,A的化学式: , A与C反应的离子方程式: (2)X、Y均为稀盐酸,C为气体,A的化学式: , A与C反应的离子方程式: (3)X、Y均为NaOH溶液,A的化学式: , A与C反应的离子方程式: (4)X为稀盐酸,Y为Cl2,A的化学式: , A与C反应的离子方程式: 参考答案: 略 18. I .含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。 II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题: (1)A的电子式_______,B的结构简式______。 (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______________,反应类型:________。 (3)在碘水
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