河北省邯郸市永合会镇王边中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
参考答案:
D
略
2. 已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,氯离子的总物质的量浓度为6mol/L,则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为
A. 5.6g B. 16.8g C. 11.2g D. 33.6g
参考答案:
C
溶液中各阳离子物质的量浓度相等,设均为 x mol/L, 氯离子总物质的量浓度为 6 mol/L,则 x+2x+3x=6mol/L ,解得 x=1 mol/L,混合溶液 100mL ,则盐酸、氯化铜、氯化铁的物质的量均为 0.1mol ,由 Fe~2HCl 、 Fe~CuCl2 、 Fe~2FeCl3 可知,此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为 (0.05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g ,答案选C.
3. 中国的酒文化历史悠久,古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次,价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质
A. 碳酸钠和碳酸氢钠 B. 四氯化碳和水 C. 乙醇和水 D. 氯化钠和硝酸钾
参考答案:
C
4. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
参考答案:
C
5. 下列离子方程式正确的是( )
A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2 O
B 钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na+ + 2OH- + H2↑
C 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D 大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
参考答案:
D
略
6. 下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )。
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.试管
参考答案:
D
略
7. 在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是( )
A.达平衡时CO的物质的量达到最小 B.此间CO2和 H2的浓度总是相等
C.未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率
D.若在CO中引入18O,则达平衡时,18O只可能存在于CO和CO2中
参考答案:
D
8. 已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l),1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量;(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l),1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量。下列说法正确的是( )
A. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子
B. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子
C. (CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程
D. 断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3
参考答案:
A
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1mol Cu与足量Cl2反应,转移的电子数为NA
B. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下,11.2 L NH3含有的分子数为0.5NA
D. 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA
参考答案:
B
10. 1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是
A.mol—1 B.mol—1 C.14x mol—1 D.28x mol—1
参考答案:
D
略
11. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
参考答案:
A
12. 同温同压下,决定气体体积的主要因素是( )
A.气体种类 B 气体分子数
C. 气体分子本身大小 D 分子间距
参考答案:
B
略
13. 下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是( )
参考答案:
D
分析:M的原子序数为36,则M为Kr,应位于周期表中第四周期零族,再结合各元素位置关系进行判断。
详解:M的原子序数为36,则M为Kr,应位于周期表中第四周期零族,其同族上一周期元素为Ar,下一周期为Xe。
A、M的同族上一周期元素为Ar,为18号,18号前面为17,A错误;
B、M为Kr位于周期中最后一个纵行,B错误;
C、M为Kr位于周期中最后一个纵行,C错误;
D、M的同族上一周期元素为Ar,为18号,18号前面为17,D正确,答案选D。
14. 下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是
A. FeCl2 B. NaCl C. HCl D. CuCl2
参考答案:
A
15. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A. Cl— B. Ba2+ C. NO3— D. Na+
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液,实验操作步骤有:
①用天平称量胆矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1~2cm 处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
请填写下列空白:
(1)在天平上称出胆矾(CuSO4·5H2O)质量为______ g;操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。
(2)某同学俯视观察液面,对所配溶液浓度有何影响?会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:
a.没有进行操作步骤④时,会_______________;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度,会__________________。
参考答案:
(1)25.0 ①②④③⑤ (2)偏高 偏低 偏低
解析:本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及其误差分析。
(1)在天平上称出胆矾(CuSO4·5H2O)质量为0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g;溶液的配制过程为称量和溶解溶质、转移溶液、洗涤溶液、定容、摇匀,故操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。
(2)某同学俯视观察液面,使得所配溶液体积变小,造成所配溶液浓度偏高; a.没有进行操作步骤④时,溶质减少,所配溶液浓度将偏低;b.加蒸馏水时不慎超过了刻度,溶液体积增大,所配溶液浓度将偏低。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 画出下列各微粒的结构示意图:
⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子____ ______;
⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原_____ _____;
⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子______ ____;
参考答案:
O2-;C;S
结构示意图略
18. 现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示
(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________。
参考答案:
(1)m/M (2)2m NA/M (3)22.4m/M (4)m/MVmol/L
略
19. (4分)写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室制氨气 ______________________________________ 。
(2) CaCO3与稀盐酸溶液反应(写离子方程式) ___________________________
参考答案:
(4分) (1) Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(2) CaCO3 + 2H+ == Ca2+ +CO2↑+H2O
略