2022-2023学年江西省九江市泉山中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列描述正确的是(  )    A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同   B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 参考答案： D 试题分析：A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B错误；C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 参考答案： C A. 电解质溶液导电就是电解电解质，电能转化成化学能，是氧化还原反应；B. 锂离子电池工作时，属于原电池工作原理，化学能转化成电能，是氧化还原反应；C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，没有发生氧化还原反应；D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，将化学能转化成热能。答案选C。 3. 已知：① 向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（   ）   A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 参考答案： A 略 4. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w C．溶液中c(OH－)＝ mol·L-1 D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 参考答案： D 略 5. （2003·北京卷）12.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 略 6. 把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是                                                （    ）        A．181．8g               B．180g                   C．181．6g            D．220g 参考答案： A 略 7. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A.检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化 D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 参考答案： 【知识点】常见离子的检验方法 J2 【答案解析】A   解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42－，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；D、HNO3能将SO32－氧化为SO42－，造成错误的检验结果，故D错误。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。 8. 在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 A、2：1：2                  B、6：3：2                C、4：2：3                  D、3：2：1 参考答案： B 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式： C2H4O2             B．中子数为20的氯原子： C．F－的结构示意图：             D．NH4Br的电子式： 参考答案： C 略 10. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的     A．第六周期ⅣA族                  B．第七周期ⅥA族     C．第七周期Ⅷ族                    D．第八周期ⅥA族 参考答案： B 略 11. 下列说法正确的是（   ） A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖      B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色 C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物  D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 参考答案： A 12. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是                                                             （    ）        A．BaC12和（NH4）2SO4                                B．AgNO3和NH4C1        C．FeC13和NaHCO3                                           D．KC1和Na2CO3 参考答案： C 略 13. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（    ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 D 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2 参考答案： B 略 14. 对下列各实验装置的描述正确的是（   ） A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3 B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层 C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉 参考答案： D A. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D. NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。 15. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（） ①FeCl2  ②H2SO4  ③NH4NO3  ④HCl A．只有①②③            B．只有②③ C．只有①③④            D．全部 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下： （1）操作②中所用的加热仪器应选　  　（选填“蒸发皿”或“坩埚”）． （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式　                                             　． （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时， NH3?H2O的Kb Zn2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH 1.8×10﹣5 8.9 ＞11 由上表数据分析应调节溶液pH最好为　  　（填序号）． a．9            b．10          c．11 （4）MnO2精处理的主要步骤： 步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反应生成MnSO4的离子方程式为　                             　； 步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是　                                                           　； 步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为　                          　． （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体． ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在　    　℃左右； ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择　  　mol?L﹣l左右． 参考答案： （1）坩埚； （2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+； （3）a； （4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2； （5）① 60