2022-2023学年湖南省湘西市文昌实验中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法,但也会产生错误的结论,因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3;将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3
B.溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+;氯水也可以将Fe2+ 氧化至Fe3+
C.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
D.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝;也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁
参考答案:
B
略
2. 下列叙述正确的是 ( )
A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
参考答案:
A
A项:根据公式=n=,可列式:=,可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同,所以说法都不正确.
3. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠溶于水: ↑
B.铜片加入稀硝酸中: ↑
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
D.在溶液中加入过量NaOH溶液:
参考答案:
C
略
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O
参考答案:
D
5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
参考答案:
C
略
6. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用PH=1的盐酸配制100ml PH=2的盐酸
100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
参考答案:
C
略
7. 下列实验设计和结论相符的是( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
参考答案:
B
乙醇溶于水,不能作萃取剂,A不正确;B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,其水溶液显碱性,正确;加入盐酸后,NO3-有强氧化性,若生成的是BaSO3沉淀,NO3-能将其氧化为BaSO4,C不正确;加热FeCl3溶液,Fe3+水解程度增大,生成Fe(OH)3,不能得到纯净的FeCl3溶液,D不正确。
8. 下列实验方案合理的是
A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定
C.用分液漏斗分离苯与硝基苯
D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的过氧化氢水溶液
参考答案:
BD
略
9. 碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A.I2O94- B.I2O106- C.I2O118- D.I2O1210-
参考答案:
A
略
10. 已知PbI2的若将的置KI与某浓度的溶液按2:1的体积比混合,则生成PbI2沉淀所需溶液的最小浓度为
参考答案:
D
11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.--44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.--330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
参考答案:
A
略
12. 关于苯酚的说法错误的是( )
A.纯净苯酚是粉红色晶体
B.有特殊气味
C.易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,不易溶于冷水
D.苯酚有毒,但药皂中掺有少量苯酚
参考答案:
A
13. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L
参考答案:
D
略
14. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电
参考答案:
C
【知识点】氧化还原反应
解析:有电子转移的反应是氧化还原反应,酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的,是氧化还原反应,根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应,氨碱法制纯碱的反应是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,选C。
【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。
15. 下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.Ⅵ族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图1-12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B________________________________________________________________________;
C________________________________________________________________________;
D________________________________________________________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图1-13中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象__________________________。
参考答案:
(1)向上排气收集氯气
安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中
吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
产生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;
A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色;
A中的液体由无色变为浅蓝色;
B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol--1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ▲ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为:
V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。
充电过程中,H+向 ▲ 迁移(填“阴极区”或“阳
极区”) 。充电时阴极反应式为 ▲ 。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。 该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ 。若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 ▲ 移动(填“向左”、 “向右”或“不”)20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图11所示的变化,则改变的条件可能是 ▲ (填序号)。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 ▲ 。
参考答案:
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1
(2)阴极区 V3++e-=V2+
(3) 不 ②
(4)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
略
18. [化学-选修5:有机化学基础]
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